NO,NO_2,CO,और CO_2 में से विषम-इलेक्ट्रॉन अणु | vedclass

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Question

(B) विषम-इलेक्ट्रॉन अणुओं की पहचान करने के लिए,हम प्रत्येक अणु में कुल संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या की गणना करते हैं:$1$. $NO$: संयोजी इलेक्ट्रॉन = $

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$NO$ और $NO_2$

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(B) विषम-इलेक्ट्रॉन अणुओं की पहचान करने के लिए,हम प्रत्येक अणु में कुल संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या की गणना करते हैं:$1$. $NO$: संयोजी इलेक्ट्रॉन = $5 (N) + 6 (O) = 11$. चूँकि $11$ एक विषम संख्या है,इसलिए $NO$ एक विषम-इलेक्ट्रॉन अणु है।$2$. $NO_2$: संयोजी इलेक्ट्रॉन = $5 (N) + 2 	imes 6 (O) = 17$. चूँकि $17$ एक विषम संख्या है,इसलिए $NO_2$ एक विषम-इलेक्ट्रॉन अणु है।$3$. $CO$: संयोजी इलेक्ट्रॉन = $4 (C) + 6 (O) = 10$. चूँकि $10$ एक सम संख्या है,इसलिए $CO$ विषम-इलेक्ट्रॉन अणु नहीं है।$4$. $CO_2$: संयोजी इलेक्ट्रॉन = $4 (C) + 2 	imes 6 (O) = 16$. चूँकि $16$ एक सम संख्या है,इसलिए $CO_2$ विषम-इलेक्ट्रॉन अणु नहीं है।अतः,$NO$ और $NO_2$ विषम-इलेक्ट्रॉन अणु हैं।

कॉलम-$I$	कॉलम-$II$
$(P)$ $\underline PCl_5 \to PCl_3 + Cl_2$	$(i)$ संकरण में परिवर्तन
$(Q)$ $\underline SO_3 \to \underline SO_2 + \frac{1}{2}O_2$	$(ii)$ बंध कोण में परिवर्तन
$(R)$ $\underline NH_3 + H^{+} \to \underline NH_4^+$	$(iii)$ आकार में परिवर्तन
$(S)$ $H_2\underline O + H^{+} \to H_3\underline O^{+}$	$(iv)$ ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन

$NO$,$NO_2$,$CO$,और $CO_2$ में से विषम-इलेक्ट्रॉन अणु कौन से हैं? व्याख्या कीजिए।

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