तापमान बढ़ने के साथ पदार्थ की एन्ट्रॉपी क्यों बढ़ती है?

कथन-$1$: साम्यावस्था पर किसी प्रक्रिया के लिए कुल एन्ट्रॉपी अधिकतम होती है और कुल एन्ट्रॉपी में परिवर्तन शून्य होता है।
कथन-$2$: उत्क्रमणीय प्रक्रिया के लिए,यदि समान मात्रा में ऊष्मा दो अलग-अलग तापमानों पर निकाय को दी जाती है,तो कम तापमान पर एन्ट्रॉपी परिवर्तन कम होता है।

निम्नलिखित प्रक्रिया $H_2O_{(l)} (1 \ bar, 373.15 \ K) \rightleftharpoons H_2O_{(g)} (1 \ bar, 373.15 \ K)$ के लिए ऊष्मागतिक मापदंडों के सही सेट की पहचान करें।

अभिक्रिया $2A + 3B \to 4C + 5D$ के लिए $\Delta S$ क्या होगा ($J \ K^{-1}$ में)?
दिया गया है:
$\Delta S_A^o = 100 \ J \ mol^{-1} \ K^{-1}$
$\Delta S_B^o = 120 \ J \ mol^{-1} \ K^{-1}$
$\Delta S_C^o = 200 \ J \ mol^{-1} \ K^{-1}$
$\Delta S_D^o = 150 \ J \ mol^{-1} \ K^{-1}$

निम्नलिखित में से किसके लिए प्रति मोल एन्ट्रॉपी सबसे अधिक होने की अपेक्षा की जाती है?

$298 \ K$ और $1 \ atm$ पर मानक एन्ट्रापी मान $H_2(g) : 130.6 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$,$Cl_2(g) : 223.0 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$ और $HCl(g) : 186.7 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$ दिए गए हैं। अभिक्रिया $H_2(g) + Cl_2(g) \rightarrow 2HCl(g)$ के लिए एन्ट्रापी परिवर्तन $(\Delta S^{\circ})$ का मान $J \ K^{-1} \ mol^{-1}$ में ज्ञात कीजिए।