हैलोजन यौगिकों में $C-X$ बंध की प्रकृति की चर्चा कीजिए।

(N/A) हैलोजन यौगिकों में कार्बन-हैलोजन बंध ध्रुवीय होता है: हैलोजन परमाणु आवर्त सारणी में दाईं ओर स्थित होते हैं। सभी हैलोजन परमाणुओं $(F, Cl, Br, I)$ की विद्युत ऋणात्मकता कार्बन परमाणु से अधिक होती है। इस कारण से, कार्बन-हैलोजन $(C-X)$ बंध के इलेक्ट्रॉन हैलोजन की ओर स्थानांतरित हो जाते हैं, जिससे कार्बन पर आंशिक धनावेश और हैलोजन पर आंशिक ऋणावेश आ जाता है, जिससे $C-X$ बंध ध्रुवीय हो जाता है।
$(b)$ $C-F$ से $C-I$ तक बंध की ध्रुवीयता, बंध लंबाई और बंध एन्थैल्पी के रुझान: आवर्त सारणी में समूह में नीचे जाने पर हैलोजन परमाणु $(F, Cl, Br, I)$ का आकार बढ़ता जाता है। फ्लोरीन परमाणु सबसे छोटा और आयोडीन सबसे बड़े आकार का होता है।
इसलिए, कार्बन-हैलोजन बंध की लंबाई $C-F$ से $C-I$ की ओर बढ़ती जाती है। मिथाइल हैलाइड $(CH_3X)$ में $C-X$ बंध लंबाई, बंध एन्थैल्पी और द्विध्रुव आघूर्ण नीचे दी गई तालिका में हैं:

बंध	बंध लंबाई $(pm)$	$C-X$ बंध एन्थैल्पी $(kJ \ mol^{-1})$	द्विध्रुव आघूर्ण (डिबाई)
$CH_3-F$	$139$	$452$	$1.847$
$CH_3-Cl$	$178$	$351$	$1.860$
$CH_3-Br$	$193$	$293$	$1.830$
$CH_3-I$	$214$	$234$	$1.636$

बंध लंबाई का क्रम: $CH_3-F$ < $CH_3-Cl$ < $CH_3-Br$ < $CH_3-I$
द्विध्रुव आघूर्ण का क्रम: $CH_3-Cl$ > $CH_3-F$ > $CH_3-Br$ > $CH_3-I$