साधारण ऑक्साइड के बारे में जानकारी दें।

(N/A) ऑक्सीजन का किसी अन्य तत्व के साथ द्वि-अंगी यौगिक ऑक्साइड कहलाता है। जैसा कि पहले बताया गया है,ऑक्सीजन आवर्त सारणी के अधिकांश तत्वों के साथ अभिक्रिया करके ऑक्साइड बनाता है। कई मामलों में,एक तत्व दो या दो से अधिक ऑक्साइड बनाता है। ये ऑक्साइड अपने स्वभाव और गुणों में व्यापक विविधता प्रदर्शित करते हैं।
ऑक्साइड साधारण (जैसे,$MgO, Al_{2}O_{3}$) या मिश्रित (जैसे,$Pb_{3}O_{4}, Fe_{3}O_{4}$) हो सकते हैं। साधारण ऑक्साइड को उनके अम्लीय,क्षारीय या उभयधर्मी गुणों के आधार पर वर्गीकृत किया जा सकता है।
जो ऑक्साइड पानी के साथ मिलकर अम्ल बनाते हैं,उन्हें अम्लीय ऑक्साइड (जैसे,$SO_{2}, Cl_{2}O_{7}, CO_{2}, N_{2}O_{5}$) कहा जाता है। उदाहरण के लिए,$SO_{2}$ पानी के साथ मिलकर $H_{2}SO_{3}$ अम्ल बनाता है।
$SO_{2} + H_{2}O \rightarrow H_{2}SO_{3}$
सामान्य नियम के अनुसार,केवल अधातु ऑक्साइड ही अम्लीय होते हैं,लेकिन उच्च ऑक्सीकरण अवस्था में कुछ धातुओं के ऑक्साइड भी अम्लीय गुण प्रदर्शित करते हैं (जैसे,$Mn_{2}O_{7}, CrO_{3}, V_{2}O_{5}$)।
जो ऑक्साइड पानी के साथ क्षार बनाते हैं,उन्हें क्षारीय ऑक्साइड के रूप में जाना जाता है (जैसे,$Na_{2}O, CaO, BaO$)।
उदाहरण के लिए,$CaO$ पानी के साथ अभिक्रिया करके $Ca(OH)_{2}$ क्षार बनाता है।
$CaO + H_{2}O \rightarrow Ca(OH)_{2}$
सामान्यतः धात्विक ऑक्साइड क्षारीय होते हैं।
कुछ धात्विक ऑक्साइड द्वैत व्यवहार प्रदर्शित करते हैं। वे अम्लीय और क्षारीय दोनों ऑक्साइडों के गुण दिखाते हैं। ऐसे ऑक्साइडों को उभयधर्मी ऑक्साइड कहा जाता है। वे अम्ल और क्षार दोनों के साथ अभिक्रिया करते हैं।
उदाहरण के लिए,$Al_{2}O_{3}$ अम्ल और क्षार दोनों के साथ अभिक्रिया करता है।
$Al_{2}O_{3(s)} + 6HCl_{(aq)} + 9H_{2}O_{(l)} \rightarrow 2[Al(H_{2}O)_{6}]^{3+}_{(aq)} + 6Cl^{-}_{(aq)}$
$Al_{2}O_{3(s)} + 6NaOH_{(aq)} + 3H_{2}O_{(l)} \rightarrow 2Na_{3}[Al(OH)_{6}]_{(aq)}$
कुछ ऑक्साइड जो न तो अम्लीय होते हैं और न ही क्षारीय,उन्हें उदासीन ऑक्साइड के रूप में जाना जाता है। $CO, NO$ और $N_{2}O$ उदासीन ऑक्साइड के उदाहरण हैं।