डाइनाइट्रोजन गैस $(N_2)$ बनाने की विधियाँ,गुण और उपयोग बताइए।

(N/A) डाइनाइट्रोजन $(N_2)$ बनाने की विधियाँ:
$1$. व्यावसायिक उत्पादन: डाइनाइट्रोजन हवा के द्रवीकरण और प्रभाजी आसवन द्वारा प्राप्त की जाती है। तरल नाइट्रोजन $(bp = 77.2 \ K)$ पहले आसवित होती है,जबकि तरल ऑक्सीजन $(bp = 90 \ K)$ पीछे रह जाती है।
$2$. प्रयोगशाला विधि: यह अमोनियम क्लोराइड $(NH_4Cl)$ के जलीय घोल की सोडियम नाइट्राइट $(NaNO_2)$ के साथ अभिक्रिया द्वारा बनाई जाती है।
$NH_4Cl(aq) + NaNO_2(aq) \rightarrow N_2(g) + 2H_2O(l) + NaCl(aq)$.
इस प्रक्रिया में $NO$ और $HNO_3$ जैसी अशुद्धियों को दूर करने के लिए गैस को पोटेशियम डाइक्रोमेट $(K_2Cr_2O_7)$ युक्त सल्फ्यूरिक एसिड से गुजारा जाता है।
$3$. तापीय अपघटन: सोडियम या बेरियम एज़ाइड के तापीय अपघटन से अति-शुद्ध डाइनाइट्रोजन प्राप्त की जा सकती है।
$Ba(N_3)_2(s) \xrightarrow{\Delta} Ba(s) + 3N_2(g)$
$2NaN_3(s) \xrightarrow{\Delta} 2Na(s) + 3N_2(g)$
गुण:
यह एक रंगहीन,गंधहीन,स्वादहीन और गैर-विषाक्त गैस है। इसकी पानी में घुलनशीलता बहुत कम है और क्वथनांक तथा गलनांक बहुत कम होते हैं।
उपयोग:
$(i)$ अमोनिया और अन्य नाइट्रोजनयुक्त औद्योगिक रसायनों के निर्माण में।
$(ii)$ लोहा और इस्पात उद्योगों में अक्रिय वातावरण प्रदान करने के लिए।
$(iii)$ तरल डाइनाइट्रोजन का उपयोग जैविक पदार्थों और खाद्य पदार्थों के संरक्षण के लिए प्रशीतक के रूप में और क्रायोसर्जरी में किया जाता है।
$(iv)$ फिलामेंट के ऑक्सीकरण को रोकने के लिए बिजली के बल्बों को भरने में।