$1 \ mol$ $N_2$ અને $3 \ mol$ $H_2$ ને $473 \ K$ અને $100 \ atm$ દબાણે ગરમ કરવામાં આવે છે. સંતુલન સમયે,$NH_3$ ના મોલની સંખ્યા $0.5 \ mol$ છે. આપેલ પ્રક્રિયા માટે સંતુલન અચળાંક $K_p$ ની ગણતરી કરો: $N_{2(g)} + 3H_{2(g)} \rightleftharpoons 2NH_{3(g)}$

સંયોજનના વિઘટન માટે,જે $NH_2COONH_{4(s)} \rightleftharpoons 2NH_{3(g)} + CO_{2(g)}$ તરીકે દર્શાવેલ છે,તેનો $K_p = 2.9 \times 10^{-5} \ atm^3$ છે. જો પ્રક્રિયા $1 \ mol$ સંયોજનથી શરૂ કરવામાં આવે,તો સંતુલન સમયે કુલ દબાણ ............ $\times 10^{-2} \ atm$ હશે.

$444 \, ^\circ C$ તાપમાને $HI \rightleftharpoons 1/2 H_2 + 1/2 I_2$ પ્રક્રિયા માટે સંતુલન અચળાંક $64$ છે. તો $H_2 + I_2 \rightleftharpoons 2HI$ પ્રક્રિયા માટે સંતુલન અચળાંક કેટલો થશે?

$2NO_{2(g)} \rightleftharpoons 2NO_{(g)} + O_{2(g)}$ પ્રક્રિયા માટે,$184 \, ^\circ C$ તાપમાને સંતુલન અચળાંક $K_c = 1.8 \times 10^{-6}$ છે. $184 \, ^\circ C$ તાપમાને $K_p$ અને $K_c$ ની સરખામણી કરતા,આપણને મળે છે કે:

હેબર પ્રક્રિયામાં વપરાતો ડાયહાઈડ્રોજન વાયુ કુદરતી વાયુમાંથી મળતા મિથેનની ઊંચા તાપમાનની વરાળ સાથે પ્રક્રિયા કરીને ઉત્પન્ન થાય છે. બે તબક્કાની પ્રક્રિયાના પ્રથમ તબક્કામાં $CO$ અને $H_2$ નું નિર્માણ થાય છે. બીજા તબક્કામાં,પ્રથમ તબક્કામાં બનેલા $CO$ ની વધુ વરાળ સાથે વોટર ગેસ શિફ્ટ પ્રક્રિયા કરવામાં આવે છે,
$CO_{(g)} + H_2O_{(g)} \longleftrightarrow CO_{2(g)} + H_{2(g)}$
જો $400^{\circ}C$ તાપમાને એક પ્રક્રિયા પાત્રમાં $CO$ અને વરાળનું સમાન મોલર મિશ્રણ એવી રીતે ભરવામાં આવે કે જેથી $P_{CO} = P_{H_2O} = 4.0 \ bar$ થાય,તો સંતુલન સમયે $H_2$ નું આંશિક દબાણ કેટલું હશે? $400^{\circ}C$ તાપમાને $K_p = 10.1$ છે.

પ્રક્રિયા $PCl_{5(g)} \rightleftharpoons PCl_{3(g)} + Cl_{2(g)}$ માટે,નીચેનામાંથી કયો સંબંધ સાચો છે?