40 mL 0.1 M એમોનિયા દ્રાવણને 20 mL 0.1 M | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(C) પ્રક્રિયા આ મુજબ છે: $NH_3 + HCl 	o NH_4Cl$. $NH_3$ ના પ્રારંભિક મોલ = $40 \ mL 	imes 0.1 \ M = 4 \ mmol$. $HCl$ ના પ્રારંભિક મોલ = $20 \ mL 	i

Vedclass · Accepted Answer

$9.26$

Vedclass · Answer

(C) પ્રક્રિયા આ મુજબ છે: $NH_3 + HCl 	o NH_4Cl$. $NH_3$ ના પ્રારંભિક મોલ = $40 \ mL 	imes 0.1 \ M = 4 \ mmol$. $HCl$ ના પ્રારંભિક મોલ = $20 \ mL 	imes 0.1 \ M = 2 \ mmol$. પ્રક્રિયા પછી,$2 \ mmol$ $NH_3$ બાકી રહે છે અને $2 \ mmol$ $NH_4Cl$ બને છે. આ એક બેઝિક બફર દ્રાવણ બનાવે છે. હેન્ડરસન-હેસલબેક સમીકરણનો ઉપયોગ કરતા: $pOH = pK_b + \log \frac{[Salt]}{[Base]}$. બંને માટે કદ સમાન હોવાથી,આપણે મોલના ગુણોત્તરનો ઉપયોગ કરી શકીએ છીએ: $pOH = 4.74 + \log \frac{2}{2} = 4.74 + 0 = 4.74$. અંતે,$pH = 14 - pOH = 14 - 4.74 = 9.26$.

$40 \ mL$ $0.1 \ M$ એમોનિયા દ્રાવણને $20 \ mL$ $0.1 \ M \ HCl$ સાથે મિશ્ર કરવામાં આવે છે. મિશ્રણનું $pH$ શું હશે? (એમોનિયા દ્રાવણનો $pK_b = 4.74$ છે).

Similar Questions

$20 \ mL$ $0.1 \ M \ H_2SO_4$ ને $30 \ mL$ $0.2 \ M \ NH_4OH$ ના દ્રાવણમાં ઉમેરવામાં આવે છે. પરિણામી મિશ્રણનું $pH$ કેટલું હશે? [$NH_4OH$ નો $pK_b = 4.7$]

એવું દ્રાવણ કે જે એસિડ અથવા બેઝ ઉમેરવા છતાં તેના $pH$ માં ફેરફારનો પ્રતિકાર કરે છે,તેને શું કહેવામાં આવે છે?

$20 \ mL$ દ્રાવણમાં $0.1 \ M \ NH_4Cl$ અને $0.01 \ M \ NH_4OH$ છે. નીચેનામાંથી શું ઉમેરવાથી તેના $pH$ માં ફેરફાર થશે નહીં?

$NH_4OH$ નો $K_b = 1.8 \times 10^{-5}$ છે. $0.15 \ M$ $NH_4OH$ અને $0.25 \ M$ $NH_4Cl$ ધરાવતા દ્રાવણનો $pH$ ગણો.

એક બફર દ્રાવણમાં $1 \ mol$ એમોનિયમ સલ્ફેટ અને $1 \ mol$ $NH_4OH$ $(K_b = 10^{-5})$ છે. દ્રાવણની $pH$ કેટલી હશે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module