अभिक्रिया A to B के लिए Delta H = 4 , kcal , | vedclass

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Question

(C) स्वतःस्फूर्त अभिक्रिया के लिए गिब्स मुक्त ऊर्जा परिवर्तन $\Delta G$ ऋणात्मक होना चाहिए,अर्थात $\Delta G < 0$.दिया गया है $\Delta G = \Delta H - T\

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$500$

Vedclass · Answer

(C) स्वतःस्फूर्त अभिक्रिया के लिए गिब्स मुक्त ऊर्जा परिवर्तन $\Delta G$ ऋणात्मक होना चाहिए,अर्थात $\Delta G दिया गया है $\Delta G = \Delta H - T\Delta S  \frac{\Delta H}{\Delta S}$.$\Delta H$ को कैलोरी में बदलने पर: $\Delta H = 4 \, kcal \, mol^{-1} = 4000 \, cal \, mol^{-1}$.साम्य तापमान की गणना: $T = \frac{\Delta H}{\Delta S} = \frac{4000 \, cal \, mol^{-1}}{10 \, cal \, K^{-1} \, mol^{-1}} = 400 \, K$.चूंकि $T > 400 \, K$,अभिक्रिया $400 \, K$ से अधिक तापमान पर स्वतःस्फूर्त होगी। दिए गए विकल्पों में से $500 \, K$ सही तापमान है।

अभिक्रिया $A \to B$ के लिए $\Delta H = 4 \, kcal \, mol^{-1}$ और $\Delta S = 10 \, cal \, K^{-1} \, mol^{-1}$ है। किस तापमान $(K)$ पर अभिक्रिया स्वतःस्फूर्त होगी?

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समतापी और उत्क्रमणीय स्थितियों के तहत,ऊष्मागतिकी में "मुक्त ऊर्जा" (free energy) शब्द का क्या अर्थ है?

यदि $\Delta S^{\circ} = 120 \ J \ K^{-1}$ और $\Delta G^{\circ} = 28000 \ J$ है,तो $298 \ K$ पर अभिक्रिया के लिए $\Delta H^{\circ}$ की गणना करें। ($kJ$ में)

एक निश्चित अभिक्रिया के लिए $\Delta H = -225 \ kJ \ mol^{-1}$ और $\Delta S = -150 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$ है। वह तापमान ज्ञात कीजिए जिस पर $\Delta G$ शून्य हो। ($K$ में)

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