એક પ્રક્રિયા માટે $\Delta H = +3 \, kJ$ અને $\Delta S = +10 \, J/K$ છે. કયા લઘુત્તમ તાપમાન ($K$ માં) થી ઉપર આ પ્રક્રિયા સ્વયંભૂ થશે?

$25 \ ^oC$ તાપમાને $50 \ g$ આયર્નને $HCl$ માં દ્રાવ્ય કરવામાં આવે તો ખુલ્લા બીકરમાં થતા કાર્યની ગણતરી $J$ માં કરો. વાતાવરણનું દબાણ $1 \ atm$ છે.

પ્રક્રિયા $C_{(graphite)} + CO_{2(g)} \rightarrow 2CO_{(g)}$ માટે $\Delta H$ અને $\Delta S$ ના મૂલ્યો અનુક્રમે $170 \ kJ$ અને $170 \ J \ K^{-1}$ છે. આ પ્રક્રિયા ............ $K$ તાપમાનથી વધુ તાપમાને સ્વયંભૂ (spontaneous) બનશે.

$1000^{\circ} C$ તાપમાને $\Delta H = 31400 \ J$ અને $\Delta S = 32 \ J \ K^{-1}$ ધરાવતી પ્રક્રિયા માટે ગિબ્સ ઉર્જા ફેરફારની ગણતરી કરો. ($J$ માં)

$N_2O_5$ નું $NO_2$ માં વિઘટન માટે પ્રમાણિત એન્થાલ્પી $58.04 \ kJ$ છે અને આ પ્રક્રિયાની પ્રમાણિત એન્ટ્રોપી $176.7 \ J/K$ છે. $25 \ ^oC$ તાપમાને આ પ્રક્રિયા માટે પ્રમાણિત મુક્ત ઉર્જા ફેરફાર .................. $kJ$ છે.

$Ag_2O_{(s)} \rightarrow 2Ag_{(s)} + 1/2 O_{2_{(g)}}$ પ્રક્રિયા માટે $\Delta H = 30.56 \, kJ \, mol^{-1}$ અને $\Delta S = 66 \, J \, K^{-1} \, mol^{-1}$ છે. તો કયા તાપમાને $(K)$ પ્રક્રિયા માટે મુક્ત ઉર્જાનો ફેરફાર શૂન્ય થશે?