જો Delta H_{O-H} નું મૂલ્ય 109 kcal mol^{-1 | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(A) વાયુરૂપ પરમાણુઓમાંથી એક મોલ પાણી બનવાની પ્રક્રિયા: $2H_{(g)} + O_{(g)} \longrightarrow H_2O_{(g)}$.એક મોલ $H_2O$ માં બે $O-H$ બંધ હોય છે.બે $O-H$

Vedclass · Accepted Answer

$218 \ kcal$ ઊર્જાનું ઉત્સર્જન

Vedclass · Answer

(A) વાયુરૂપ પરમાણુઓમાંથી એક મોલ પાણી બનવાની પ્રક્રિયા: $2H_{(g)} + O_{(g)} \longrightarrow H_2O_{(g)}$.એક મોલ $H_2O$ માં બે $O-H$ બંધ હોય છે.બે $O-H$ બંધના નિર્માણ દરમિયાન મુક્ત થતી ઊર્જા $2 	imes \Delta H_{O-H}$ જેટલી હોય છે.આપેલ છે કે $\Delta H_{O-H} = 109 \ kcal \ mol^{-1}$.તેથી,મુક્ત થતી ઊર્જા $= 2 	imes 109 = 218 \ kcal \ mol^{-1}$.ઊર્જા મુક્ત થતી હોવાથી,એન્થાલ્પી ફેરફાર $\Delta H = -218 \ kcal \ mol^{-1}$ થશે.

જો $\Delta H_{O-H}$ નું મૂલ્ય $109 \ kcal \ mol^{-1}$ હોય,તો $H_{(g)}$ અને $O_{(g)}$ માંથી એક મોલ પાણીનું સર્જન ............ સાથે સંકળાયેલ છે.

Similar Questions

$HCl$ અને $NaOH$ ની તટસ્થીકરણ ઉષ્મા કેટલી છે?

પ્રક્રિયા $2 H_2 + O_2 \rightarrow 2 H_2 O$ માટે,$\Delta H = -571 \ kJ$ છે. $H-H$ ની બંધ ઉર્જા $435 \ kJ$ અને $O=O$ ની $498 \ kJ$ છે. તો $O-H$ બંધની સરેરાશ બંધ ઉર્જા કેટલી થશે?

$15.5 \, g$ પ્રોપેનના દહનથી કેટલી ઉષ્મા ($kJ$ માં) ઉત્પન્ન થાય છે? ${C_3H_8} + 5{O_2} \to 3{CO_2} + 4{H_2O}; \Delta{H^o} = -2219 \, kJ/mol$

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module