$HgO$ માટે ${\Delta _f}{H^o}$ નું મૂલ્ય $-90.5 \, kJ \, mol^{-1}$ છે. $1600 \, kJ$ ઉષ્મા દ્વારા $HgO$ માંથી ઉષ્મીય રીતે ઉત્પન્ન થતા $Hg$ નો જથ્થો ......... થશે. ($, kg$ માં)

નીચેના સમીકરણ પરથી $HCl_{(g)}$ ની સર્જન ઉષ્મા (heat of formation) કેટલી થાય ($kJ$ માં)?
$H_{2(g)} + Cl_{2(g)} \rightarrow 2HCl_{(g)} \quad \Delta_{r}H = -194 \ kJ$

જ્યારે $2 \, mol$ $C_2H_6$ નું સંપૂર્ણ દહન થાય છે,ત્યારે $3129 \, kJ$ ઉષ્મા મુક્ત થાય છે. $C_2H_6$ ની નિર્માણ ઉષ્મા (heat of formation) ..... $kJ/mol$ છે. $CO_2$ અને $H_2O$ માટે $\Delta H_f$ અનુક્રમે $-395 \, kJ/mol$ અને $-286 \, kJ/mol$ છે.

નીચેના થર્મોકેમિકલ સમીકરણોનો ઉપયોગ કરીને પ્રોપીન $(C_3H_6)$ માટે સર્જન ઉષ્મા (heat of formation) ગણો:
$(i) C_{(s)} + O_{2(g)} \to CO_{2(g)}; \Delta H_1 = -94.05 \ k.cal/mole$
$(ii) H_{2(g)} + \frac{1}{2} O_{2(g)} \to H_2O_{(l)}; \Delta H_2 = -68.32 \ k.cal/mole$
$(iii) C_3H_{6(g)} + \frac{9}{2} O_{2(g)} \to 3 CO_{2(g)} + 3 H_2O_{(l)}; \Delta H_3 = -499.7 \ k.cal/mole$

$25 \ ^oC$ તાપમાને કાર્બન,હાઇડ્રોજન અને મિથેનની દહન એન્થાલ્પી અનુક્રમે $-393.5 \ kJ/mole$,$-284.8 \ kJ/mole$ અને $-890.4 \ kJ/mole$ છે. તે તાપમાને મિથેનની પ્રમાણિત સર્જન એન્થાલ્પીનું મૂલ્ય ..... $kJ/mole$ છે.

$298 \ K$ અને અચળ દબાણે $C_2H_{2(g)}$ અને $C_6H_{6(g)}$ ની સર્જન ઉષ્મા અનુક્રમે $230 \ kJ \ mol^{-1}$ અને $85 \ kJ \ mol^{-1}$ છે. પ્રક્રિયા માટે ઉષ્મામાં થતો ફેરફાર શું હશે?
$3 \ C_2H_{2(g)} \rightarrow C_6H_{6(g)}$