अभिक्रिया $A_{(g)} + 2B_{(g)} \rightleftharpoons 2C_{(g)}$ के लिए $2 \ L$ के पात्र में $A$ के $1 \ mol$ और $B$ के $1.5 \ mol$ लिए जाते हैं। यदि साम्य पर $C$ की सांद्रता $0.35 \ M$ है,तो अभिक्रिया का साम्य स्थिरांक $K_c$ ....... $M^{-1}$ होगा।

निम्नलिखित में से किस अभिक्रिया में $K_p$ का मान $K_c$ के बराबर होगा?

साम्यावस्था $(i)$ और $(ii)$ पर विचार करें,जिनके साम्य स्थिरांक क्रमशः $K_1$ और $K_2$ हैं।
$SO_{2(g)} + 1/2 O_{2(g)} \rightleftharpoons SO_{3(g)} ..... (i)$
$2 SO_{3(g)} \rightleftharpoons 2 SO_{2(g)} + O_{2(g)} ..... (ii)$
$K_1$ और $K_2$ के बीच क्या संबंध है?

$427 \, ^\circ C$ तापमान पर संतुलित अभिक्रिया $CO + 2H_2 \rightleftharpoons CH_3OH$ के लिए $CH_3OH$,$CO$ और $H_2$ के आंशिक दाब क्रमशः $2.0 \, atm$,$1.0 \, atm$ और $0.1 \, atm$ हैं। $CH_3OH$ के वियोजन के लिए $K_P$ का मान क्या होगा?

अभिक्रिया $CO_{(g)} + Cl_{2(g)} \rightleftharpoons COCl_{2(g)}$ के लिए,$K_p/K_c$ का अनुपात किसके बराबर है?

साम्यावस्था में उत्क्रमणीय अभिक्रिया के लिए:
$N_{2(g)} + O_{2(g)} \underset{k_2}{\overset{k_1}{\longleftrightarrow}} 2NO_{(g)}$
यदि अग्र अभिक्रिया के लिए $C_0 = C e^{-2.1 \times 10^{-3}t}$ और पश्च अभिक्रिया के लिए $C'_0 = C' e^{-4.2 \times 10^{-4}t}$ है,तो उपरोक्त अभिक्रिया के लिए साम्य स्थिरांक $K_c$ की गणना कीजिए।