$1 \, dm^3$ કદના પાત્રમાં $1 \, mol$ $N_2$ અને $2 \, mol$ $H_2$ લઈને પ્રક્રિયા કરવામાં આવે છે. જો સંતુલને $0.8 \, mol$ $NH_3$ પ્રાપ્ત થાય,તો પાત્રમાં $H_2$ ની સાંદ્રતા .......... $mol \, dm^{-3}$ થશે.

નીચેના સંતુલન આપેલા છે:
$N_2 + 3H_2 \rightleftharpoons 2NH_3 : K_1$
$N_2 + O_2 \rightleftharpoons 2NO : K_2$
$H_2 + 1/2O_2 \rightleftharpoons H_2O : K_3$
તો પ્રક્રિયા $2NH_3 + 5/2O_2 \rightleftharpoons 2NO + 3H_2O$ માટે $K_1, K_2$ અને $K_3$ ના સંદર્ભમાં સંતુલન અચળાંક..... થશે.

ત્રણ પ્રક્રિયાઓ અને તેમના સંતુલન અચળાંકો આપેલા છે:
$N_2 + 3H_2 \rightleftharpoons 2NH_3 ; k_1$
$N_2 + O_2 \rightleftharpoons 2NO ; k_2$
$H_2 + \frac{1}{2}O_2 \rightleftharpoons H_2O ; k_3$
પ્રક્રિયા $2NH_3 + \frac{5}{2}O_2 \rightleftharpoons 2NO + 3H_2O$ માટે સંતુલન અચળાંક $k_1, k_2$ અને $k_3$ ના સ્વરૂપમાં શું થશે?

નીચેની સંતુલન પ્રક્રિયા માટે સંતુલન અચળાંક $K_c$:
$2 SO_{2(g)} + O_{2(g)} \rightleftharpoons 2 SO_{3(g)}$
$563 \ K$ તાપમાને $100$ છે. સંતુલને,$10 \ L$ ના ફ્લાસ્કમાં $SO_3$ ના મોલની સંખ્યા $SO_2$ ના મોલની સંખ્યા કરતા બમણી છે,તો ઓક્સિજનના મોલની સંખ્યા શોધો.

નીચેની પ્રક્રિયા માટે $K_{c}$ નું મૂલ્ય $99.0$ છે: $A_{2(g)} \rightleftharpoons B_{2(g)}$. $1 \ L$ ના ફ્લાસ્કમાં,$A_{2}$ ના $2 \ moles$ ને $T(K)$ તાપમાને ગરમ કરવામાં આવ્યા અને સંતુલન પ્રાપ્ત થયું. સંતુલન સમયે $A_{2}$ અને $B_{2}$ ની સાંદ્રતા અનુક્રમે $C_{1}(A_{2})$ અને $C_{2}(B_{2})$ છે. હવે,ફ્લાસ્કમાં $A_{2}$ નો $1 \ mole$ ઉમેરવામાં આવ્યો અને ફરીથી સંતુલન સ્થાપિત કરવા માટે $T(K)$ તાપમાને ગરમ કરવામાં આવ્યું. $A_{2}$ અને $B_{2}$ ની સાંદ્રતા અનુક્રમે $C_{3}(A_{2})$ અને $C_{4}(B_{2})$ છે. $C_{3}(A_{2})$ નું મૂલ્ય $mol \ L^{-1}$ માં શું હશે?

$S_1$: ઉષ્માશોષક પ્રક્રિયાઓના કિસ્સામાં,તાપમાન વધારવાથી સંતુલન પુરોગામી દિશામાં સ્થાનાંતરિત થાય છે.
$S_2$: $K_{eq}$ નું મૂલ્ય માત્ર તાપમાન પર આધાર રાખે છે અને દબાણથી સ્વતંત્ર છે.
$S_3$: પ્રક્રિયા $H_2(g) + I_2(g) \rightleftharpoons 2HI(g)$ માટે,સંતુલન અચળાંક $K_{eq}$ પરિમાણરહિત છે કારણ કે વાયુરૂપ નીપજોના મોલની સંખ્યા વાયુરૂપ પ્રક્રિયકોના મોલની સંખ્યા જેટલી છે.