0.1 mol CH_3NH_2 (K_b = 5 times 10^{-4}) ને | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(C) $CH_3NH_2$ અને $HCl$ વચ્ચેની પ્રક્રિયા: $CH_3NH_2 + HCl \rightarrow CH_3NH_3^+ + Cl^-$. પ્રારંભિક મોલ: $CH_3NH_2 = 0.1$,$HCl = 0.08$. પ્રક્રિયા પછ

Vedclass · Accepted Answer

$1.6 	imes 10^{-11} \ M$

Vedclass · Answer

(C) $CH_3NH_2$ અને $HCl$ વચ્ચેની પ્રક્રિયા: $CH_3NH_2 + HCl ightarrow CH_3NH_3^+ + Cl^-$. પ્રારંભિક મોલ: $CH_3NH_2 = 0.1$,$HCl = 0.08$. પ્રક્રિયા પછી: $CH_3NH_2 = 0.02 \ mol$,$CH_3NH_3^+ = 0.08 \ mol$. આ બેઝિક બફર દ્રાવણ બનાવે છે. હેન્ડરસન-હેસલબેક સમીકરણ મુજબ: $pOH = pK_b + \log(\frac{[Salt]}{[Base]})$. $pK_b = 3.3$,$pOH = 3.3 + \log(4) = 3.9$. $[OH^-] = 10^{-3.9} = 1.258 	imes 10^{-4} \ M$. $[H^+] = \frac{K_w}{[OH^-]} = \frac{10^{-14}}{1.258 	imes 10^{-4}} \approx 8 	imes 10^{-11} \ M$.

$0.1 \ mol$ $CH_3NH_2$ $(K_b = 5 \times 10^{-4})$ ને $0.08 \ mol$ $HCl$ સાથે મિશ્ર કરીને $1 \ L$ દ્રાવણ બનાવવામાં આવે છે. દ્રાવણમાં $[H^{+}]$ કેટલું હશે?

Similar Questions

નીચેના દ્રાવણોમાંથી,બફર દ્રાવણ કયું છે?

જો $20 \ mL$ $0.1 \ M \ NaOH$ ને $30 \ mL$ $0.2 \ M \ CH_3COOH$ $(pK_a = 4.74)$ માં ઉમેરવામાં આવે,તો પરિણામી દ્રાવણની $pH$ કેટલી થશે?

$CH_3COOH$ ના $0.1 \ M$ દ્રાવણના $1 \ L$ માં કેટલા મોલ સોડિયમ એસિટેટ ઉમેરવા જોઈએ જેથી $pH = 5.5$ વાળું દ્રાવણ મળે? (આપેલ છે: $CH_3COOH$ નો $pK_a = 4.5$)

પાણીમાં નીચેનામાંથી કયું મિશ્રણ બેઝિક બફર તરીકે કાર્ય કરે છે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module