निम्नलिखित में से परमाणु/आयनिक त्रिज्या का कौ | vedclass

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Question

(B) $1$. किसी दिए गए तत्व के लिए,आयनिक त्रिज्या का क्रम होता है: $Anion > Neutral \ atom > Cation$। अतः,$I^{-} > I > I^{+}$ सही है।$2$. एक ही तत्व के

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$N^{3-} < N^{5+}$

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(B) $1$. किसी दिए गए तत्व के लिए,आयनिक त्रिज्या का क्रम होता है: $Anion > Neutral \ atom > Cation$। अतः,$I^{-} > I > I^{+}$ सही है।$2$. एक ही तत्व के आयनों के लिए,जैसे-जैसे धनात्मक आवेश बढ़ता है,त्रिज्या घटती जाती है। $N^{3-}$ की त्रिज्या $N^{5+}$ से बड़ी होती है क्योंकि $N^{3-}$ में अधिक इलेक्ट्रॉन होते हैं और इलेक्ट्रॉन-इलेक्ट्रॉन प्रतिकर्षण अधिक होता है,जबकि $N^{5+}$ में इलेक्ट्रॉन कम होते हैं और प्रभावी नाभिकीय आवेश अधिक होता है। इसलिए,$N^{3-} $3$. इसी प्रकार,$P^{5+} $4$. आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर,प्रभावी नाभिकीय आवेश में वृद्धि के कारण परमाणु त्रिज्या घटती है। अतः,$Li > Be > B$ सही है।$5$. गलत क्रम $N^{3-} < N^{5+}$ है।

निम्नलिखित में से परमाणु/आयनिक त्रिज्या का कौन सा क्रम सही नहीं है?

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$Be, O, C, N, B$ की परमाणु त्रिज्याएँ क्रमशः ($pm$ में) हैं:

आइसोइलेक्ट्रॉनिक श्रेणी $K^{+}$,$Ca^{2+}$,$Cl^{-}$,और $S^{2-}$ के आकार का घटता क्रम क्या है?

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