F, Cl, Br और I के विद्युत ऋणात्मकता मान क्रमश | vedclass

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Question

(A) सहसंयोजक बंध का आयनिक गुण बंधित परमाणुओं के बीच विद्युत ऋणात्मकता के अंतर के सीधे समानुपाती होता है। हाइड्रोजन $(H)$ की विद्युत ऋणात्मकता $2.1$ है

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$HF$

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(A) सहसंयोजक बंध का आयनिक गुण बंधित परमाणुओं के बीच विद्युत ऋणात्मकता के अंतर के सीधे समानुपाती होता है। हाइड्रोजन $(H)$ की विद्युत ऋणात्मकता $2.1$ है। हाइड्रोजन हैलाइड्स के लिए विद्युत ऋणात्मकता का अंतर $(\Delta EN)$ इस प्रकार है: $HF: |4.0 - 2.1| = 1.9$ $HCl: |3.0 - 2.1| = 0.9$ $HBr: |2.8 - 2.1| = 0.7$ $HI: |2.5 - 2.1| = 0.4$ चूँकि $HF$ में विद्युत ऋणात्मकता का अंतर सबसे अधिक है,इसलिए इसमें अधिकतम आयनिक गुण होता है।

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