જ્યારે હાઇડ્રોજન પરમાણુનો ઇલેક્ટ્રોન n = 3 મા | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(B) ઉત્સર્જિત વિકિરણની આવૃત્તિ રીડબર્ગ સૂત્ર દ્વારા આપવામાં આવે છે: $
u = R_H 	imes c 	imes Z^2 	imes (\frac{1}{n_1^2} - \frac{1}{n_2^2})$.હાઇડ્રો

Vedclass · Accepted Answer

$2.92 	imes 10^{15} \ s^{-1}$

Vedclass · Answer

(B) ઉત્સર્જિત વિકિરણની આવૃત્તિ રીડબર્ગ સૂત્ર દ્વારા આપવામાં આવે છે: $
u = R_H 	imes c 	imes Z^2 	imes (\frac{1}{n_1^2} - \frac{1}{n_2^2})$.હાઇડ્રોજન પરમાણુ માટે,$Z = 1$,$n_1 = 1$ (ધરા અવસ્થા),અને $n_2 = 3$.આવૃત્તિના સંદર્ભમાં રીડબર્ગ અચળાંક $R_H 	imes c \approx 3.29 	imes 10^{15} \ s^{-1}$ છે.કિંમતો મૂકતા: $
u = 3.29 	imes 10^{15} 	imes (\frac{1}{1^2} - \frac{1}{3^2}) 	imes 1^2$.$
u = 3.29 	imes 10^{15} 	imes (1 - \frac{1}{9}) = 3.29 	imes 10^{15} 	imes \frac{8}{9}$.$
u = 2.924 	imes 10^{15} \ s^{-1}$.

Similar Questions

જો $He^{+}$ ની પ્રથમ કક્ષાની ઉર્જા $-54.4 \, eV$ હોય,તો બીજી કક્ષાની ઉર્જા ............. $eV$ થશે.

$1$ ઇલેક્ટ્રોન ધરાવતી સ્પીસિઝની ઊર્જા ગણવા માટે કયું સૂત્ર વપરાય છે?

$He^{+}$ માં ઇલેક્ટ્રોન શોધવા માટેની સૌથી સંભવિત ત્રિજ્યા ($pm$ માં) કેટલી છે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module