निम्नलिखित में से किस प्रजाति में बंध कोण अधि | vedclass

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Question

(B) $NH_4^+$ में,नाइट्रोजन परमाणु $sp^3$ संकरण में होता है और इसमें कोई एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) नहीं होता है,जिसके परिणामस्वरूप इसका बंध को

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$NH_4^+$

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(B) $NH_4^+$ में,नाइट्रोजन परमाणु $sp^3$ संकरण में होता है और इसमें कोई एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) नहीं होता है,जिसके परिणामस्वरूप इसका बंध कोण $109^\circ 28'$ का चतुष्फलकीय कोण होता है। $NH_3$ में,एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म की उपस्थिति के कारण बंध कोण घटकर $107^\circ$ हो जाता है। $PCl_3$ में,केंद्रीय परमाणु के बड़े आकार और एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म के प्रतिकर्षण के कारण बंध कोण लगभग $100^\circ$ होता है। $SCl_2$ में,बंध कोण लगभग $103^\circ$ होता है। अतः,$NH_4^+$ में बंध कोण अधिकतम है।

निम्नलिखित में से किस प्रजाति में बंध कोण अधिकतम है?

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