Cu_{(s)} | Cu^{+2}(aq, 10^{-3} M) || Ag^{+}(a | vedclass

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Question

(B) सेल अभिक्रिया है: $Cu_{(s)} + 2Ag^{+}_{(aq)} \rightarrow Cu^{+2}_{(aq)} + 2Ag_{(s)}$मानक सेल विभव है: $E^{o}_{cell} = E^{o}_{cathode} - E^{o}_{ano

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$0.46 - \frac{RT}{2F} \ln 10^{7}$

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(B) सेल अभिक्रिया है: $Cu_{(s)} + 2Ag^{+}_{(aq)} \rightarrow Cu^{+2}_{(aq)} + 2Ag_{(s)}$मानक सेल विभव है: $E^{o}_{cell} = E^{o}_{cathode} - E^{o}_{anode} = 0.80 \ V - 0.34 \ V = 0.46 \ V$नर्नस्ट समीकरण का उपयोग करते हुए: $E_{cell} = E^{o}_{cell} - \frac{RT}{nF} \ln Q$यहाँ,$n = 2$ और $Q = \frac{[Cu^{+2}]}{[Ag^{+}]^2} = \frac{10^{-3}}{(10^{-5})^2} = 10^{7}$मान रखने पर: $E_{cell} = 0.46 - \frac{RT}{2F} \ln 10^{7}$

$Cu_{(s)} | Cu^{+2}(aq, 10^{-3} M) || Ag^{+}(aq, 10^{-5} M) | Ag_{(s)}$
यदि $E^{o}_{Cu^{+2}/Cu} = +0.34 \ V$
$E^{o}_{Ag^{+}/Ag} = +0.80 \ V$
$E_{cell}$ क्या होगा?

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$25^{\circ}C$ तापमान पर $Zn + Cu^{+2} \,(1 \, M) \rightarrow Cu + Zn^{+2} \,(1 \, M)$ अभिक्रिया वाले सेल का विभव (potential) कितने वोल्ट होगा ($, V$ में)?

अभिक्रिया $2A_{(s)} + B_{(aq)}^{2+} \to 2A_{(aq)}^{+} + B_{(s)}$ के लिए,सेल के $EMF$ का नर्नस्ट समीकरण क्या है?

किसी सेल के इलेक्ट्रोड विभव के लिए निम्नलिखित में से कौन सा व्यंजक सही है?

$298 \ K$ पर दिए गए अर्ध-सेल के लिए विभव $(-) \ldots \ldots \ldots \times 10^{-2} \ V$ है।
$2 H^{+}_{(aq)} + 2 e^- \rightarrow H_{2(g)}$
$[H^{+}] = 1 \ M, P_{H_2} = 2 \ atm$
(दिया गया है: $2.303 RT / F = 0.06 \ V, \log 2 = 0.3$)

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$Cu_{(s)} | Cu^{+2}(aq, 10^{-3} M) || Ag^{+}(aq, 10^{-5} M) | Ag_{(s)}$यदि $E^{o}_{Cu^{+2}/Cu} = +0.34 \ V$$E^{o}_{Ag^{+}/Ag} = +0.80 \ V$$E_{cell}$ क्या होगा?