$Pt_{(s)} | H_{2(g)} (1 \ atm) | H^{+} (pH = 2) || H^{+} (pH = 3) | H_{2(g)} (1 \ atm) | Pt_{(s)}$ सेल अभिक्रिया होगी

$25\,^oC$ पर $Zn/Zn^{2+} (0.1\ M, 1\ L)$ और $Cu/Cu^{2+} (0.9\ M, 1\ L)$ इलेक्ट्रोड को जोड़कर एक $Daniel$ सेल बनाया जाता है। सेल को तब तक डिस्चार्ज किया जाता है जब तक कि इसका $emf$ $1.10\ V$ तक न पहुँच जाए,फिर $0.6\ F$ आवेश प्रवाहित करके इसे चार्ज किया जाता है।
[दिया गया है: ${E^0}_{Zn^{2+}/Zn} = -0.76\ V, {E^0}_{Cu^{2+}/Cu} = 0.34\ V, \frac{2.303RT}{F} = 0.06, \log 2 = 0.30]$
गलत विकल्प का चयन करें।

उस सेल के $emf$ की गणना कीजिए जिसमें निम्नलिखित अभिक्रिया होती है:
$Ni_{(s)} + 2Ag^{+}(0.002 \, M) \rightarrow Ni^{2+}(0.160 \, M) + 2Ag_{(s)}$
दिया गया है कि $E^{\Theta}_{(cell)} = 1.05 \, V$ ($, V$ में)

$298 \ K$ पर असमानुपातन अभिक्रिया $2 Cu ^{+}( aq ) \rightleftharpoons Cu ( s ) + Cu ^{2+}( aq )$ के लिए,$\ln K$ (जहाँ $K$ साम्य स्थिरांक है) ....... $\times 10^{-1}$ है।
दिया गया है: $(E _{ Cu ^{2+} / Cu ^{+}}^{0} = 0.16 \ V, E _{ Cu ^{+} / Cu }^{0} = 0.52 \ V, \frac{ RT }{ F } = 0.025 \ V)$

डेनियल सेल के एनोड और कैथोड के लिए नर्नस्ट समीकरण लिखिए।

$298 \ K$ पर सेल अभिक्रिया $Ag | Ag^{+}(0.1 \ M) || Ag^{+}(1 \ M) | Ag$ का $emf$ ......... $V$ है।