NaOH એક પ્રબળ બેઇઝ છે. 5.0 times 10^{-2} M N | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(D) $NaOH$ એ પ્રબળ બેઇઝ હોવાથી,તે સંપૂર્ણપણે આયનીકરણ પામે છે: $NaOH ightarrow Na^+ + OH^-$.તેથી,$[OH^-] = [NaOH] = 5.0 	imes 10^{-2} \ M$.હવે,$pOH$

Vedclass · Accepted Answer

$12.70$

Vedclass · Answer

(D) $NaOH$ એ પ્રબળ બેઇઝ હોવાથી,તે સંપૂર્ણપણે આયનીકરણ પામે છે: $NaOH ightarrow Na^+ + OH^-$.તેથી,$[OH^-] = [NaOH] = 5.0 	imes 10^{-2} \ M$.હવે,$pOH$ ની ગણતરી કરીએ:$pOH = -\log [OH^-] = -\log (5.0 	imes 10^{-2})$$pOH = -(\log 5 + \log 10^{-2}) = -(\log (10/2) - 2)$$pOH = -(1 - \log 2 - 2) = -(-1 - 0.3) = 1.30$.$25^{\circ}C$ તાપમાને $pH + pOH = 14$ સંબંધનો ઉપયોગ કરતા:$pH = 14 - pOH = 14 - 1.30 = 12.70$.

$NaOH$ એક પ્રબળ બેઇઝ છે. $5.0 \times 10^{-2} \ M$ $NaOH$ દ્રાવણનો $pH$ કેટલો થશે? (આપેલ છે: $\log \ 2 = 0.3$)

Similar Questions

$1.0 \times 10^{-8} \ M \ HCl$ દ્રાવણનું $pH$ મૂલ્ય $8$ કરતા ઓછું હોય છે કારણ કે

$0.1 \, M \, HCl$ નું $pH$ મૂલ્ય આશરે $1$ છે. $0.05 \, M \, H_2SO_4$ નું આશરે $pH$ મૂલ્ય શું હશે?

જો $10^{-6} \ M \ HCl$ ને $100$ ગણું મંદ કરવામાં આવે,તો તેની $pH$ કેટલી થશે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module