अर्ध-सेल अभिक्रियाओं के लिए $E^o$ मान नीचे दिए गए हैं:
$Cu^{2+} + e^- \to Cu^{+} \quad E^o = 0.15 \ V$
$Cu^{2+} + 2e^- \to Cu \quad E^o = 0.34 \ V$
अर्ध-सेल अभिक्रिया $Cu^{+} + e^- \to Cu$ के लिए $E^o$ क्या होगा? $\dots \ V$

निम्नलिखित सेल के लिए,मानक इलेक्ट्रोड विभव $E_{cell}^0$ . . . . . . है।
$E_{Zn^{2+}/Zn}^0 = -0.76 \ V, E_{Cu^{2+}/Cu}^0 = 0.34 \ V$
$Zn | Zn^{2+} || Cu^{2+} | Cu$ ($V$ में)

इलेक्ट्रोड विभव निम्नलिखित रूप में दिए गए हैं:
$Fe_{(aq)}^{3+} + e^- \to Fe_{(aq)}^{2+}$; $E^o = 0.771 \, V$
$I_{2(s)} + 2e^- \to 2I_{(aq)}^-$; $E^o = 0.536 \, V$
सेल अभिक्रिया $2Fe_{(aq)}^{3+} + 2I_{(aq)}^- \to 2Fe_{(aq)}^{2+} + I_{2(s)}$ के लिए $E^o_{cell}$ का मान क्या होगा?

$Fe^{2+}/Fe$ और $Sn^{2+}/Sn$ इलेक्ट्रोड के लिए मानक अपचयन विभव क्रमशः $-0.44 \ V$ और $-0.14 \ V$ हैं। सेल अभिक्रिया $Fe^{2+} + Sn \longrightarrow Fe + Sn^{2+}$ के लिए मानक $emf$ क्या है?

इलेक्ट्रोकेमिस्ट्री में ऋणात्मक $E^o$ और धनात्मक $E^o$ मान द्वारा क्या दर्शाया जाता है?

निम्नलिखित अर्ध-सेलों द्वारा निर्मित सेल का $EMF$ $V$ में कितना होगा?
$Mg^{2+} + 2e^- \to Mg_{(s)}; E = -2.37 \ V$
$Cu^{2+} + 2e^- \to Cu_{(s)}; E = +0.33 \ V$