Arrhenius समीकरण $k = A e^{-\frac{E_a}{RT}}$ का लघुगणकीय (log) रूप लिखिए।

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(N/A) Arrhenius समीकरण इस प्रकार है: $k = A e^{-\frac{E_a}{RT}}$
दोनों पक्षों का प्राकृतिक लघुगणक $(\ln)$ लेने पर:
$\ln k = \ln(A e^{-\frac{E_a}{RT}})$
लघुगणक के गुणधर्म $\ln(xy) = \ln x + \ln y$ का उपयोग करने पर:
$\ln k = \ln A + \ln(e^{-\frac{E_a}{RT}})$
चूंकि $\ln(e^x) = x$,हमें प्राप्त होता है:
$\ln k = \ln A - \frac{E_a}{RT}$
वैकल्पिक रूप से,आधार $10$ के लघुगणक $(\log_{10})$ में बदलने पर:
$\log_{10} k = \log_{10} A - \frac{E_a}{2.303 RT}$

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$N_2 + 3H_2 \rightarrow 2NH_3$ के लिए,$\Delta H = -22 \ kcal$,और $E_a = 70 \ kcal$ है। अतः $2NH_3 \rightarrow N_2 + 3H_2$ के लिए $E_a$ $.....$ $kcal$ होगा।

एक हाइड्रोकार्बन के अपघटन के लिए दर स्थिरांक $K = (4.5 \times 10^{11} \ s^{-1}) e^{-(28000 \ K) / T}$ द्वारा दिया गया है। अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा ($J/mol$ में) है:

प्रथम कोटि की रासायनिक अभिक्रिया के लिए,

एक ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया $A \to B$ के लिए,सक्रियण ऊर्जा $65 \ kJ \ mol^{-1}$ है और अभिक्रिया की ऊष्मा $-42 \ kJ \ mol^{-1}$ है। विपरीत अभिक्रिया $B \to A$ के लिए सक्रियण ऊर्जा ....... $kJ \ mol^{-1}$ होगी।

अभिकारक $A$ दी गई क्रियाविधि के माध्यम से उत्पाद $D$ में परिवर्तित होता है (ऊष्मा के शुद्ध उत्सर्जन के साथ) :
$A \rightarrow B$$slow ; \Delta H=+ve$
$B \rightarrow C$$fast ; \Delta H=-ve$
$C \rightarrow D$$fast ; \Delta H=-ve$

निम्नलिखित में से कौन सा उपरोक्त अभिक्रिया क्रियाविधि को दर्शाता है?

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