निम्नलिखित सेल के लिए इलेक्ट्रोमोटिव बल $(EMF)$ $V$ में क्या होगा?
$Fe|Fe^{+2}(0.2 \ M)||Au^{+3}(0.02 \ M)|Au$
दिया गया है: $E_{Fe^{+2}/Fe}^o = -0.44 \ V$ और $E_{Au^{+3}/Au}^o = 1.50 \ V$

$298 \, K$ पर $Cr_{(s)} | Cr^{3+} (0.1 \, M) || Fe^{2+} (0.01 \, M) | Fe_{(s)}$ सेल के लिए सेल विभव की गणना कीजिए। दिया गया है: $E^{\circ}_{Cr^{3+}/Cr} = -0.74 \, V$ और $E^{\circ}_{Fe^{2+}/Fe} = -0.44 \, V$. ($, V$ में)

$298 \ K$ पर अभिक्रिया $Zn_{(s)} + Cu^{+2}(0.1 \ M) \rightarrow Zn^{+2}(0.1 \ M) + Cu_{(s)}$ के लिए $E_{cell}$ का मान क्या होगा,यदि $E^{\circ}_{cell} = 1.1 \ V$ है ($V$ में)?

$E_{(M^{n+} \mid M)}$ के लिए नर्न्स्ट समीकरण दीजिए।

नीचे दिए गए दो हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड वाले सेल का विभव (potential) क्या होगा ($V$ में)?
$Pt | H_2(g) | H^+_{(aq)} (10^{-8} \ M) || H^+_{(aq)} (0.001 \ M) | H_2(g) | Pt$

$298 \ K$ पर निम्नलिखित सेल का $E_{cell}$ ($V$ में) क्या होगा?
$(E^{\ominus}_{Zn^{2+}/Zn} = -0.76 \ V ; E^{\ominus}_{Ni^{2+}/Ni} = -0.25 \ V ; \frac{2.303 RT}{F} = 0.06 \ V)$
$Zn_{(s)} | Zn^{2+} (0.01 \ M) || Ni^{2+} (0.1 \ M) | Ni_{(s)}$