वान डर वाल्स का समीकरण $\left[ p + \frac{a}{V^2} \right] (V - b) = nRT$ किसके लिए लागू होता है?

वास्तविक गैसों का दबाव आदर्श गैस की तुलना में कम होता है क्योंकि:

$S.T.P.$ पर यदि किसी गैस का संपीड्यता गुणांक $(Z)$ $1$ से कम है,तो निम्नलिखित में से कौन सा सत्य है?

वास्तविक गैस और आदर्श गैस के लिए दाब-आयतन $(P-V)$ ग्राफ (स्थिर $T$ पर) में क्या अंतर है?

$1 \ mol$ गैस के लिए,$pV$ बनाम $p$ का आलेख नीचे दिखाया गया है। $p$ दाब है और $V$ गैस का आयतन है। बिंदु $A$ पर संपीड्यता गुणांक (compressibility factor) का मान क्या है?

एक मोल वैन डर वाल्स गैस के लिए जब $b=0$ और $T=300 \ K$ हो,तो $PV$ बनाम $1/V$ का आलेख नीचे दिखाया गया है। वैन डर वाल्स स्थिरांक $a$ का मान ($\text{atm} \cdot \text{liter}^2 \cdot \text{mol}^{-2}$ में) है: