તાપમાન સાથે સંતુલન અચળાંકમાં થતો ફેરફાર નીચે મુજબ છે:

$T_{1} = 25^{\circ}C$	$K_{1} = 100$
$T_{2} = 100^{\circ}C$	$K_{2} = 100$

$T_{1}$ પર $\Delta H^{\circ}, \Delta G^{\circ}$ અને $T_{2}$ પર $\Delta G^{\circ}$ ના મૂલ્યો ($kJ \ mol^{-1}$ માં) અનુક્રમે કોની નજીક છે? [$R = 8.314 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$ નો ઉપયોગ કરો]

$2SO_2 + O_2 \to$ નીપજ. જો પ્રક્રિયાનું દબાણ $3$ ગણું વધારવામાં આવે, તો વેગ કેટલો થશે ($\text{ગણો}$ માં)?

પ્રક્રિયા $A_{(s)} \rightleftharpoons B_{(s)} + C_{(g)}$ માટે,નીચેનામાંથી કયા વિધાનો સાચા છે:
$(a) \ K$ એ $[A]$ થી સ્વતંત્ર છે.
$(b) \ K$ એ આપેલા તાપમાને $C$ ના આંશિક દબાણ પર આધાર રાખે છે.
$(c) \ \Delta H$ તાપમાનથી સ્વતંત્ર રહેશે.
$(d) \ \Delta H$ એ ઉદ્દીપકના ઉમેરણથી સ્વતંત્ર છે.

$400 \ K$ તાપમાને $0.5 \ L$ ના બંધ પાત્રમાં $6.9 \ g$ $N_2O_4$ લેવામાં આવે છે. સંતુલન $N_2O_{4(g)} \rightleftharpoons 2NO_{2(g)}$ માટે,સંતુલને કુલ દબાણ $9.15 \ atm$ છે. $K_c$,$K_p$ અને દરેક ઘટકનું આંશિક દબાણ ગણો.

$S_1$: ઉષ્માશોષક પ્રક્રિયાઓના કિસ્સામાં,તાપમાન વધારવાથી સંતુલન પુરોગામી દિશામાં સ્થાનાંતરિત થાય છે.
$S_2$: $K_{eq}$ નું મૂલ્ય માત્ર તાપમાન પર આધાર રાખે છે અને દબાણથી સ્વતંત્ર છે.
$S_3$: પ્રક્રિયા $H_2(g) + I_2(g) \rightleftharpoons 2HI(g)$ માટે,સંતુલન અચળાંક $K_{eq}$ પરિમાણરહિત છે કારણ કે વાયુરૂપ નીપજોના મોલની સંખ્યા વાયુરૂપ પ્રક્રિયકોના મોલની સંખ્યા જેટલી છે.

ઇથાઇલ એસિટેટ ઇથેનોલ અને એસિટિક એસિડ વચ્ચેની પ્રતિક્રિયા દ્વારા રચાય છે અને સંતુલન નીચે મુજબ દર્શાવવામાં આવે છે:
$CH_3COOH_{(l)} + C_2H_5OH_{(l)} \longleftrightarrow CH_3COOC_2H_{5(l)} + H_2O_{(l)}$
$(i)$ આ પ્રતિક્રિયા માટે સાંદ્રતા ગુણોત્તર (રિએક્શન ક્વોશન્ટ),$Q_c$ લખો (નોંધ: પાણી વધુ પડતું નથી અને આ પ્રતિક્રિયામાં દ્રાવક નથી).
$(ii)$ $293 \ K$ પર,જો કોઈ $1.00 \ mol$ એસિટિક એસિડ અને $0.18 \ mol$ ઇથેનોલથી શરૂઆત કરે,તો અંતિમ સંતુલન મિશ્રણમાં $0.171 \ mol$ ઇથાઇલ એસિટેટ હોય છે. સંતુલન અચળાંકની ગણતરી કરો.
$(iii)$ $0.5 \ mol$ ઇથેનોલ અને $1.0 \ mol$ એસિટિક એસિડથી શરૂ કરીને અને તેને $293 \ K$ પર જાળવી રાખીને,થોડા સમય પછી $0.214 \ mol$ ઇથાઇલ એસિટેટ જોવા મળે છે. શું સંતુલન પ્રાપ્ત થયું છે?