एक तत्व के प्रथम चार आयनन ऊर्जा मान 191,578,8 | vedclass

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Question

(C) क्रमिक आयनन ऊर्जाएँ $IE_1 = 191 \ kcal$,$IE_2 = 578 \ kcal$,$IE_3 = 872 \ kcal$,और $IE_4 = 5962 \ kcal$ हैं। तीसरी और चौथी आयनन ऊर्जा के बीच एक बड

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$3$

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(C) क्रमिक आयनन ऊर्जाएँ $IE_1 = 191 \ kcal$,$IE_2 = 578 \ kcal$,$IE_3 = 872 \ kcal$,और $IE_4 = 5962 \ kcal$ हैं। तीसरी और चौथी आयनन ऊर्जा के बीच एक बड़ा अंतर देखा जा सकता है $(IE_4 - IE_3 = 5962 - 872 = 5090 \ kcal)$। यह इंगित करता है कि पहले तीन इलेक्ट्रॉन संयोजी कोश से हटाए जाते हैं,जबकि चौथा इलेक्ट्रॉन एक स्थिर आंतरिक कोश से हटाया जाता है। इसलिए,तत्व में $3$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं।

एक तत्व के प्रथम चार आयनन ऊर्जा मान $191$,$578$,$872$ और $5962 \ kcal$ हैं। तत्व में संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या है :-

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