नीचे दिए गए समूह-$I$ के तत्वों की परमाणु त्रिज्या में भिन्नता का अध्ययन करें और उन्हें बढ़ते क्रम में व्यवस्थित करें।
$(i)$ उन तत्वों के नाम बताइए जिनके परमाणु सबसे छोटे और सबसे बड़े हैं।

समूह-$I$ के तत्व

$Li: 52\, pm, Na: 61\, pm, K: 231\, pm, Rb: 244\, pm, Cs: 262\, pm$

$(ii)$ समूह में नीचे जाने पर परमाणु आकार कैसे बदलता है?

(A) परमाणु त्रिज्या का बढ़ता क्रम इस प्रकार है: $Li (52\, pm) < Na (61\, pm) < K (231\, pm) < Rb (244\, pm) < Cs (262\, pm)$।
$(i)$ सबसे छोटा परमाणु लिथियम $(Li)$ है जिसकी परमाणु त्रिज्या $52\, pm$ है, और सबसे बड़ा परमाणु सीज़ियम $(Cs)$ है जिसकी परमाणु त्रिज्या $262\, pm$ है।
$(ii)$ आवर्त सारणी में समूह में नीचे जाने पर परमाणु का आकार बढ़ता है। ऐसा इसलिए होता है क्योंकि प्रत्येक चरण में परमाणु में एक नया इलेक्ट्रॉन कोश जुड़ता है, जिससे नाभिक और सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन के बीच की दूरी बढ़ जाती है, जिससे परमाणु त्रिज्या में वृद्धि होती है।