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Question

(N/A) ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन के आधार पर:$(i)$ $FeSO_4 + Mg 	o MgSO_4 + Fe$: यहाँ $Mg$ $(0)$ का $Mg^{2+}$ में ऑक्सीकरण होता है और $Fe^{2+}$ का $

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(N/A) ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन के आधार पर:
$(i)$ $FeSO_4 + Mg \to MgSO_4 + Fe$: यहाँ $Mg$ $(0)$ का $Mg^{2+}$ में ऑक्सीकरण होता है और $Fe^{2+}$ का $Fe$ $(0)$ में अपचयन होता है।
$(ii)$ $Cu + 4HNO_3 \to Cu(NO_3)_2 + 2NO_2 + 2H_2O$: यहाँ $Cu$ $(0)$ का $Cu^{2+}$ $(+2)$ में ऑक्सीकरण होता है और $N$ $(+5)$ का $N$ $(+4)$ में अपचयन होता है।
$(iii)$ $H_2S + Cl_2 \to S + 2HCl$: यहाँ $S$ $(-2)$ का $S$ $(0)$ में ऑक्सीकरण होता है और $Cl$ $(0)$ का $Cl$ $(-1)$ में अपचयन होता है।
ये तीनों अभिक्रियाएँ रेडॉक्स अभिक्रियाएँ हैं।

पहचानें कि निम्नलिखित अभिक्रियाएँ ऑक्सीकरण हैं या अपचयन (रिडक्शन):
$(i)$ $FeSO_4 + Mg \to MgSO_4 + Fe$
$(ii)$ $Cu + 4HNO_3 \to Cu(NO_3)_2 + 2NO_2 + 2H_2O$
$(iii)$ $H_2S + Cl_2 \to S + 2HCl$

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पहचानें कि निम्नलिखित अभिक्रियाएँ ऑक्सीकरण हैं या अपचयन (रिडक्शन):$(i)$ $FeSO_4 + Mg \to MgSO_4 + Fe$$(ii)$ $Cu + 4HNO_3 \to Cu(NO_3)_2 + 2NO_2 + 2H_2O$$(iii)$ $H_2S + Cl_2 \to S + 2HCl$