डाल्टन के आंशिक दाब के नियम का गणितीय रूप क्या है?

(N/A) डाल्टन का नियम: यह नियम $1801$ में जॉन डाल्टन द्वारा प्रतिपादित किया गया था। "यह बताता है कि गैर-अभिक्रियाशील गैसों के मिश्रण द्वारा लगाया गया कुल दाब व्यक्तिगत गैसों के आंशिक दाबों के योग के बराबर होता है।"
अर्थात,वे दाब जो ये गैसें तब लगातीं यदि उन्हें समान आयतन और समान तापमान की स्थितियों में अलग-अलग रखा जाता।
आंशिक दाब $(p):$ गैसों के मिश्रण में,व्यक्तिगत गैस द्वारा लगाए गए दाब को 'आंशिक दाब' कहा जाता है।
डाल्टन के आंशिक दाब के नियम का गणितीय सूत्र: जहाँ $p_{\text{Total}}$ गैसों के मिश्रण द्वारा लगाया गया कुल दाब है और $p_{1}, p_{2}, p_{3}$ आदि गैसों के आंशिक दाब हैं।
$p_{\text{Total}} = p_{1} + p_{2} + p_{3} + \ldots$ (स्थिर $T$ और $V$ पर) ....(Eq.-$i$)
शुष्क गैस का दाब: गैसें आमतौर पर पानी के ऊपर एकत्र की जाती हैं और इसलिए वे नम होती हैं। इसलिए हमें शुष्क गैस का दाब प्राप्त करना होता है।
$\left(\text{शुष्क गैस का दाब}\right) = \left(\text{नम गैस का कुल दाब जिसमें जल वाष्प शामिल है}\right) - \left(\text{जल का वाष्प दाब}\right)$
$\therefore p_{\text{Dry gas}} = (p_{\text{Total}} - p_{\text{Aqueous tension}}) \quad \ldots$ (Eq.-$ii$)
जलीय तनाव (Aqueous tension): संतृप्त जल वाष्प द्वारा लगाए गए दाब को 'जलीय तनाव' कहा जाता है। विभिन्न तापमानों पर जल का जलीय तनाव तालिका में दिया गया है।