उदाहरण सहित समझाइए कि एक ही अवस्था में विभिन्न चरणों में द्रवीकरण कैसे हो सकता है।

(N/A) यदि प्रक्रिया को क्रांतिक तापमान (critical temperature) से ऊपर किया जाए तो गैस का द्रवीकरण द्वि-अवस्था (द्रव + गैस) क्षेत्र से गुजरे बिना हो सकता है। इसे $CO_2$ के समतापी (isotherm) आरेख का उपयोग करके प्रदर्शित किया गया है:
चरण-$i$ (बिंदु $A$ से बिंदु $F$): हम तापमान बढ़ाकर बिंदु $A$ से $F$ तक जाते हैं,जिससे दबाव भी बढ़ता है।
चरण-$ii$ (बिंदु $F$ से बिंदु $G$): हम स्थिर तापमान पर (क्रांतिक तापमान से ऊपर,उदा. $31.1^{\circ}C$) गैस को संपीड़ित करते हैं। आयतन घटने के साथ दबाव बढ़ता है।
चरण-$iii$ (बिंदु $G$ से बिंदु $D$): हम तापमान कम करके बिंदु $G$ से $D$ की ओर नीचे जाते हैं। जैसे ही हम क्रांतिक समतापी को पार करते हैं,पदार्थ द्रव अवस्था में बदल जाता है और कभी भी विषम द्वि-अवस्था क्षेत्र में प्रवेश नहीं करता है।
परिवर्तनों की इस श्रृंखला में,पदार्थ पूरी प्रक्रिया के दौरान एक ही अवस्था में रहता है।