सोडियम हाइड्रॉक्साइड और सल्फ्यूरिक एसिड के उद | vedclass

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Question

(B) अभिक्रिया है: $2NaOH + H_2SO_4 ightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O$। $NaOH$ के मिलीमोल की संख्या $= 50 \ cm^3 	imes 0.4 \ M = 20 \ mmol$। चूंकि $2 \ mol

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(B) अभिक्रिया है: $2NaOH + H_2SO_4 ightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O$। $NaOH$ के मिलीमोल की संख्या $= 50 \ cm^3 	imes 0.4 \ M = 20 \ mmol$। चूंकि $2 \ mol$ $NaOH$,$1 \ mol$ $H_2SO_4$ के साथ अभिक्रिया करते हैं,इसलिए $20 \ mmol$ $NaOH$ को $10 \ mmol$ $H_2SO_4$ की आवश्यकता होगी। आवश्यक $H_2SO_4$ का आयतन $= \frac{10 \ mmol}{0.25 \ M} = 40 \ cm^3$। जैसे-जैसे $H_2SO_4$ मिलाया जाता है,उदासीनीकरण अभिक्रिया की ऊष्माक्षेपी प्रकृति के कारण विलयन का तापमान तब तक बढ़ता है जब तक कि $40 \ cm^3$ पर तुल्यता बिंदु प्राप्त नहीं हो जाता। तुल्यता बिंदु के बाद,अतिरिक्त $H_2SO_4$ (जो समान प्रारंभिक तापमान पर है) मिलाने से विलयन का कुल आयतन बढ़ जाता है,जिससे तनुकरण के कारण तापमान में कमी आती है। इसलिए,तापमान प्लॉट को $40 \ cm^3$ पर अधिकतम तापमान दिखाना चाहिए। प्लॉट $B$,$40 \ cm^3$ पर अधिकतम तापमान दर्शाता है।

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यदि $8 \ g$ $NaOH$ को $1 \ L$ विलयन में घोला जाता है,तो इसकी मोलरता ....... $M$ होगी।

$NTP$ पर $22.4 \, L$ जल वाष्प को जब संघनित करके द्रव जल में बदला जाता है,तो उसका आयतन क्या होगा?

$250 \ mL$ के $0.25 \ M$ विलयन में उपस्थित निर्जल $Na_2CO_3$ की मात्रा ........ $g$ है।

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