જો પ્રમાણિત હાઇડ્રોજન ઇલેક્ટ્રોડને બીજા હાફ-સ | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(A) સેલ પોટેન્શિયલ $E_{cell}$ એ $E_{cell} = E_{cathode} - E_{anode}$ દ્વારા આપવામાં આવે છે.પ્રમાણિત હાઇડ્રોજન ઇલેક્ટ્રોડ $(SHE)$ નો પોટેન્શિયલ $0.00 \

Vedclass · Accepted Answer

Vedclass · Answer

(A) સેલ પોટેન્શિયલ $E_{cell}$ એ $E_{cell} = E_{cathode} - E_{anode}$ દ્વારા આપવામાં આવે છે.
પ્રમાણિત હાઇડ્રોજન ઇલેક્ટ્રોડ $(SHE)$ નો પોટેન્શિયલ $0.00 \ V$ છે,જો સેલ પોટેન્શિયલ ઋણ હોય,તો તેનો અર્થ એ છે કે બીજા હાફ-સેલનો પોટેન્શિયલ $SHE$ કરતા ઓછો છે.
$(i)$ બીજા હાફ-સેલનો પોટેન્શિયલ ઓછો હોવાથી,તે $Anode$ તરીકે વર્તે છે (જ્યાં ઓક્સિડેશન થાય છે).
$(ii)$ ગેલ્વેનિક સેલમાં $Anode$ એ $Negative$ ઇલેક્ટ્રોડ છે.
$(iii)$ પ્રણાલી મુજબ,$Anode$ ને સેલ આકૃતિની $Left$ બાજુએ મૂકવામાં આવે છે.

Similar Questions

નીચેનામાંથી કઈ ધાતુ એસિડ,$H_2O$ અથવા તેના સંયોજનોમાંથી $H_2$ મુક્ત કરી શકતી નથી?

$A, B,$ અને $C$ નાં $E^{0}_{Red}$ મૂલ્યો અનુક્રમે $+0.5 \ V, -3.0 \ V,$ અને $-1.2 \ V$ છે. તેમની રિડક્શનકર્તા તરીકેની ક્ષમતાનો ક્રમ જણાવો:

આપેલ $E_{Cu^{2+}/Cu}^{\circ} = 0.34 \ V$ અને $E_{Cu^{2+}/Cu^{+}}^{\circ} = 0.15 \ V$ હોય,તો $E_{Cu^{+}/Cu}^{\circ}$ નું પ્રમાણિત ધ્રુવ પોટેન્શિયલ $V$ માં શોધો.

$Zn-Cu$ કોષ (ડેનિયલ કોષ) નો પોટેન્શિયલ ગણો. આપેલ છે: $E^o_{Zn^{2+}|Zn} = -0.76 \ V$ અને $E^o_{Cu^{2+}|Cu} = 0.34 \ V$. ($V$ માં)

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module