यदि एक हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड को pH = 3 और pH = | vedclass

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Question

(A) दो हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड से बने सांद्रता सेल का $emf$ निम्नलिखित सूत्र द्वारा दिया जाता है:$E_{cell} = \frac{0.0591}{n} \log \frac{[H^+]_2}{[H^+]_1

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$0.177$

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(A) दो हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड से बने सांद्रता सेल का $emf$ निम्नलिखित सूत्र द्वारा दिया जाता है:$E_{cell} = \frac{0.0591}{n} \log \frac{[H^+]_2}{[H^+]_1}$चूंकि $pH = -\log[H^+]$,इसलिए व्यंजक इस प्रकार हो जाता है:$E_{cell} = 0.0591 	imes (pH_2 - pH_1)$यहाँ $pH_1 = 3$ और $pH_2 = 6$ दिया गया है:$E_{cell} = 0.0591 	imes (6 - 3)$$E_{cell} = 0.0591 	imes 3 = 0.177 \, V$

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