हाइड्रोजन सामान्यतः सहसंयोजक यौगिक बनाता है। कारण दीजिए।

(N/A) हाइड्रोजन के $1s$ कक्षक में एक इलेक्ट्रॉन होता है। हीलियम $(1s^2)$ का स्थिर उत्कृष्ट गैस विन्यास प्राप्त करने के लिए,यह इस इलेक्ट्रॉन को खो सकता है,प्राप्त कर सकता है या साझा कर सकता है।
हालाँकि,हाइड्रोजन की आयनन एन्थैल्पी बहुत अधिक $(1312 \ kJ \ mol^{-1})$ होती है,जिससे $H^+$ आयन बनाने के लिए इलेक्ट्रॉन का त्याग करना कठिन होता है।
इसके विपरीत,इसकी इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी केवल थोड़ी ही ऋणात्मक $(-73 \ kJ \ mol^{-1})$ होती है,जिसका अर्थ है कि $H^-$ आयन बनाने के लिए इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने की इसकी प्रवृत्ति अधिक नहीं है।
इन ऊर्जा कारकों के कारण,हाइड्रोजन अन्य अधातुओं के साथ सहसंयोजक बंध बनाने के लिए इलेक्ट्रॉनों को साझा करना पसंद करता है।