दी गई रेडॉक्स अभिक्रिया:X Na_2HAsO_3 + Y NaBr | vedclass

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Question

(C) असंतुलित समीकरण: $Na_2HAsO_3 + NaBrO_3 + HCl \longrightarrow NaBr + H_3AsO_4 + NaCl$$1$. ऑक्सीकरण अवस्थाओं की पहचान करें:$Na_2HAsO_3$ में $As$ की

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$3, 1, 6$

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(C) असंतुलित समीकरण: $Na_2HAsO_3 + NaBrO_3 + HCl \longrightarrow NaBr + H_3AsO_4 + NaCl$$1$. ऑक्सीकरण अवस्थाओं की पहचान करें:$Na_2HAsO_3$ में $As$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ है और $H_3AsO_4$ में $+5$ है (ऑक्सीकरण,$+2$ का परिवर्तन)।$NaBrO_3$ में $Br$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+5$ है और $NaBr$ में $-1$ है (अपचयन,$-6$ का परिवर्तन)।$2$. ऑक्सीकरण अवस्थाओं में परिवर्तन को संतुलित करें:इलेक्ट्रॉन स्थानांतरण को संतुलित करने के लिए,$As$ अर्ध-अभिक्रिया को $3$ से और $Br$ अर्ध-अभिक्रिया को $1$ से गुणा करें।$3 Na_2HAsO_3 + 1 NaBrO_3 \longrightarrow 3 H_3AsO_4 + 1 NaBr$$3$. शेष परमाणुओं को संतुलित करें:बाईं ओर कुल $Na$ की संख्या $3 	imes 2 + 1 = 7$ है। दाईं ओर,$NaBr$ से $1$ और $NaCl$ से $6$ मिलकर कुल $7$ होते हैं।दाईं ओर कुल $Cl$ की संख्या $6$ है,इसलिए $Z = 6$।संतुलित समीकरण: $3 Na_2HAsO_3 + 1 NaBrO_3 + 6 HCl \longrightarrow 1 NaBr + 3 H_3AsO_4 + 6 NaCl$अतः,$X = 3$,$Y = 1$,और $Z = 6$।

दी गई रेडॉक्स अभिक्रिया:
$X Na_2HAsO_3 + Y NaBrO_3 + Z HCl \longrightarrow NaBr + H_3AsO_4 + NaCl$
संतुलित समीकरण में $X$,$Y$ और $Z$ के मान क्रमशः हैं:

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दी गई रेडॉक्स अभिक्रिया:$X Na_2HAsO_3 + Y NaBrO_3 + Z HCl \longrightarrow NaBr + H_3AsO_4 + NaCl$संतुलित समीकरण में $X$,$Y$ और $Z$ के मान क्रमशः हैं: