પ્રક્રિયા $3 \, A_{(g)} \xrightarrow{K} B_{(g)} + C_{(g)}$ માટે,$K = 10^{-14} \, L/mol \cdot min$ છે. જો $[A] = 0.5 \, M$ હોય,તો $-\frac{d[A]}{dt}$ નું મૂલ્ય ($M/sec$ માં) કેટલું થાય?

પ્રક્રિયા $A \to xP$ માટે,જ્યારે $[A] = 2.2 \, mM$ હોય,ત્યારે દર $2.4 \, mM \, s^{-1}$ જોવા મળ્યો હતો. $A$ ની સાંદ્રતા અડધી કરવાથી,દર બદલાઈને $0.6 \, mM \, s^{-1}$ થાય છે. $A$ ની સાપેક્ષમાં પ્રક્રિયાનો ક્રમ કેટલો છે?

$A$ અને $B$ વચ્ચેની પ્રક્રિયા માટે વેગનો નિયમ $R=k[A]^{n}[B]^{m}$ દ્વારા આપવામાં આવે છે. જો $A$ ની સાંદ્રતા બમણી કરવામાં આવે અને $B$ ની સાંદ્રતા તેની પ્રારંભિક કિંમતથી અડધી કરવામાં આવે,તો પ્રક્રિયાના નવા વેગ અને પ્રારંભિક વેગનો ગુણોત્તર $\left(\frac{r_2}{r_1}\right)$ કેટલો થાય?

નીચેની પ્રક્રિયાઓ માટે વિકલનીય વેગ સમીકરણ લખો અને તેમની પ્રક્રિયાનો ક્રમ જણાવો:
$1. CHCl_3 + Cl_2 \rightarrow CCl_4 + HCl$
$2. CH_3COOC_2H_5 + H_2O \rightarrow CH_3COOH + C_2H_5OH$

કાલ્પનિક પ્રક્રિયા $A_2 + B_2 \rightarrow 2AB$ નીચે મુજબની ક્રિયાવિધી અનુસરે છે. તો પ્રક્રિયાનો કુલ ક્રમ શું છે?
$A_2 \rightleftharpoons A + A$ ...... (ઝડપી);
$A + B_2 \rightarrow AB + B$ ...... (ધીમી);
$A + B \rightarrow AB$ ...... (ઝડપી)

પ્રક્રિયા $A + B \rightarrow$ નીપજ માટે,પ્રક્રિયાનો વેગ $3.6 \times 10^{-2} \ mol \ dm^{-3} \ sec^{-1}$ છે. જ્યારે $[A] = 0.2 \ mol \ dm^{-3}$ અને $[B] = 0.1 \ mol \ dm^{-3}$ હોય,ત્યારે જો પ્રક્રિયા બંને પ્રક્રિયકોના સંદર્ભમાં દ્વિતીય ક્રમની હોય,તો પ્રક્રિયાનો વેગ અચળાંક શોધો.