દર્શાવેલ સાંદ્રતા સાથેની કોષ પ્રક્રિયા માટે
$Al_{(s)} + 3Ag^{+}_{(aq)} \, (0.10 \, M) \to Al^{3+}_{(aq)} \, (0.30 \, M) + 3Ag_{(s)}$,
માપેલ વોલ્ટેજ $(E_{cell})$ $1.50 \, V$ છે. $E^o_{cell}$ ની ગણતરી કરો $........... \, V$
આપેલ છે: $\frac{2.303 \, RT}{F} = 0.06 \, V ; \, \log \, 3 = 0.48$

આપેલ કોષ $Cu(s) | Cu^{2+}(C_1 \ M) || Cu^{2+}(C_2 \ M) | Cu(s)$ માટે,ગિબ્સ ઉર્જામાં ફેરફાર $(\Delta G)$ ઋણ હોય,જો:

$Na$ (વર્ક ફંક્શન,$w_{0}=2.3 \ eV$) માંથી ફોટોઈલેક્ટ્રિક પ્રવાહને નીચેના કોષના આઉટપુટ વોલ્ટેજ દ્વારા અટકાવવામાં આવે છે:
$Pt_{(s)} | H_{2}(g, 1 \ bar) | HCl(aq, pH=1) | AgCl_{(s)} | Ag_{(s)}$
$K$ $(w_{0}=2.25 \ eV)$ માંથી ફોટોઈલેક્ટ્રિક પ્રવાહને અટકાવવા માટે જરૂરી જલીય $HCl$ નો $pH$,અન્ય તમામ પરિસ્થિતિઓ સમાન રહેતા,..........$\times 10^{-2}$ (નજીકના પૂર્ણાંકમાં) છે.
આપેલ છે,$2.303 \frac{RT}{F}=0.06 \ V; E_{AgCl|Ag|Cl^{-}}^{0}=0.22 \ V$

$298 \, K$ તાપમાને આપેલ કોષ $Pt \mid H_2 (g, 1 \, bar) \mid H^{+}_{(aq)} \parallel Cu^{2+}_{(aq)} \mid Cu_{(s)}$ માટે કોષ પોટેન્શિયલ $0.31 \, V$ છે. એસિડિક દ્રાવણની $pH$ $3$ છે,જ્યારે $Cu^{2+}$ ની સાંદ્રતા $10^{-x} \, M$ છે. $x$ નું મૂલ્ય $.....$ છે. (આપેલ છે: $E^{\ominus}_{Cu^{2+}/Cu} = 0.34 \, V$ અને $\frac{2.303 RT}{F} = 0.06 \, V$)

$Mg_{(s)} + 2 Ag_{(0.0001 \ M)}^{+} \rightleftharpoons Mg_{(0.01 \ M)}^{2+} + 2 Ag_{(s)}$ પ્રક્રિયા માટે $E_{cell}^{0}$ નું મૂલ્ય $3.17 \ V$ છે. આ પ્રક્રિયા માટે $E_{cell}$ અને તેની કોષ સંજ્ઞા અનુક્રમે શું થશે?

નીચેના ઇલેક્ટ્રોડ્સ ધ્યાનમાં લો: $P = Zn^{2+}(0.0001 \ M) / Zn$,$Q = Zn^{2+}(0.1 \ M) / Zn$,$R = Zn^{2+}(0.01 \ M) / Zn$,$S = Zn^{2+}(0.001 \ M) / Zn$. જો $E^{\circ}(Zn^{2+} / Zn) = -0.76 \ V$ હોય,તો ઉપરના ઇલેક્ટ્રોડ્સના પોટેન્શિયલ (વોલ્ટમાં) નો ક્રમ કયો હશે?