કોષ Zn_{(s)} | Zn^{2+}_{(aq)} || M^{x+}_{(aq) | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(A) પ્રમાણિત કોષ પોટેન્શિયલ $E^o_{cell} = E^o_{cathode} - E^o_{anode}$ દ્વારા આપવામાં આવે છે.અહીં $E^o_{Zn^{2+}/Zn} = -0.76 \ V$ છે,તેથી એનોડ $Zn$ છે.

Vedclass · Accepted Answer

$Ag^{+}/Ag$

Vedclass · Answer

(A) પ્રમાણિત કોષ પોટેન્શિયલ $E^o_{cell} = E^o_{cathode} - E^o_{anode}$ દ્વારા આપવામાં આવે છે.અહીં $E^o_{Zn^{2+}/Zn} = -0.76 \ V$ છે,તેથી એનોડ $Zn$ છે.દરેક કેથોડ માટે $E^o_{cell}$ ની ગણતરી કરીએ:$1$. $Au^{3+}/Au$ $(n=3)$ માટે: $E^o_{cell} = 1.40 - (-0.76) = 2.16 \ V$. પ્રતિ ઇલેક્ટ્રોન મૂલ્ય = $2.16 / 3 = 0.72 \ V$.$2$. $Ag^{+}/Ag$ $(n=1)$ માટે: $E^o_{cell} = 0.80 - (-0.76) = 1.56 \ V$. પ્રતિ ઇલેક્ટ્રોન મૂલ્ય = $1.56 / 1 = 1.56 \ V$.$3$. $Fe^{3+}/Fe^{2+}$ $(n=1)$ માટે: $E^o_{cell} = 0.77 - (-0.76) = 1.53 \ V$. પ્રતિ ઇલેક્ટ્રોન મૂલ્ય = $1.53 / 1 = 1.53 \ V$.$4$. $Fe^{2+}/Fe$ $(n=2)$ માટે: $E^o_{cell} = -0.44 - (-0.76) = 0.32 \ V$. પ્રતિ ઇલેક્ટ્રોન મૂલ્ય = $0.32 / 2 = 0.16 \ V$.મૂલ્યોની સરખામણી કરતા,$Ag^{+}/Ag$ પ્રતિ ઇલેક્ટ્રોન સ્થાનાંતરિત $E^o_{cell}$ નું મહત્તમ મૂલ્ય આપે છે.

$M^{x+}_{(aq)} / M_{(s)}$	$Au^{3+}_{(aq)} / Au_{(s)}$	$Ag^{+}_{(aq)} / Ag_{(s)}$	$Fe^{3+}_{(aq)} / Fe^{2+}_{(aq)}$	$Fe^{2+}_{(aq)} / Fe_{(s)}$
$E^o M^{x+} / M (V)$	$1.40$	$0.80$	$0.77$	$-0.44$

Similar Questions

$K, Ca$ અને $Li$ ધાતુઓને તેમના પ્રમાણિત ઇલેક્ટ્રોડ પોટેન્શિયલના ઘટતા ક્રમમાં કેવી રીતે ગોઠવી શકાય?

કોઈપણ હાફ-સેલના પોટેન્શિયલને નક્કી કરવાની પદ્ધતિ જણાવો.

$298\,K$ તાપમાને $NHE$ નો પ્રમાણિત ઇલેક્ટ્રોડ પોટેન્શિયલ .............. $V$ છે.

$Hg(\ell) | Hg_2Cl_{2(s)} | Cl^-_{(aq)}$ હાફ સેલનો ઇલેક્ટ્રોડ પોટેન્શિયલ કેવી રીતે વધારી શકાય?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module