ડાયબોરેન અને બોરિક એસિડની રચના સમજાવો.

(N/A) ડાયબોરેન $(B_2H_6)$ એ ઇલેક્ટ્રોન ઉણપ ધરાવતું સંયોજન છે જેમાં માત્ર $12$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન હોય છે. બે $B$ પરમાણુઓ અને ચાર ટર્મિનલ $H$ પરમાણુઓ એક જ સમતલમાં હોય છે,જ્યારે બે બ્રિજિંગ $H$ પરમાણુઓ લંબ સમતલમાં હોય છે (એક ઉપર અને એક નીચે). ટર્મિનલ $B-H$ બંધો $2c-2e$ (બે-કેન્દ્ર-બે-ઇલેક્ટ્રોન) બંધો છે અને બ્રિજિંગ $B-H-B$ બંધો $3c-2e$ (ત્રણ-કેન્દ્ર-બે-ઇલેક્ટ્રોન) બંધો છે.
$(b)$ બોરિક એસિડ $(H_3BO_3)$ સ્તરીય રચના ધરાવે છે. દરેક સમતલીય $BO_3^{3-}$ એકમ $H$ પરમાણુઓ દ્વારા અન્ય એકમો સાથે જોડાયેલ હોય છે. $H$ પરમાણુઓ $BO_3$ એકમના ઓક્સિજન પરમાણુઓ સાથે સહસંયોજક બંધ બનાવે છે અને નજીકના $BO_3$ એકમોના ઓક્સિજન પરમાણુઓ સાથે હાઇડ્રોજન બંધ બનાવે છે.