एमीन यौगिकों के भौतिक गुणों की व्याख्या कीजिए। एमीन यौगिकों के क्षारीय गुण (प्रकृति) की व्याख्या कीजिए।

(N/A) निम्न एलिफैटिक एमीन मछली जैसी गंध वाली गैसें हैं। तीन या अधिक कार्बन परमाणुओं वाले प्राथमिक एमीन तरल होते हैं और उच्चतर एमीन ठोस होते हैं।
एनिलीन और अन्य एरील एमीन आमतौर पर रंगहीन होते हैं लेकिन वायुमंडलीय ऑक्सीकरण के कारण भंडारण पर रंगीन हो जाते हैं।
निम्न एलिफैटिक एमीन पानी में घुलनशील होते हैं क्योंकि वे पानी के अणुओं के साथ हाइड्रोजन बॉन्ड बना सकते हैं।
हालाँकि,हाइड्रोफोबिक एल्काइल भाग के आकार में वृद्धि के कारण एमीन के मोलर द्रव्यमान में वृद्धि के साथ घुलनशीलता कम हो जाती है। उच्चतर एमीन अनिवार्य रूप से पानी में अघुलनशील होते हैं।
एमीन अल्कोहल,ईथर और बेंजीन जैसे कार्बनिक सॉल्वैंट्स में घुलनशील होते हैं।
प्राथमिक और द्वितीयक एमीन एक अणु के नाइट्रोजन और दूसरे अणु के हाइड्रोजन के बीच हाइड्रोजन बॉन्डिंग के कारण अंतर-आणविक जुड़ाव में लगे होते हैं।
यह अंतर-आणविक जुड़ाव द्वितीयक एमीन की तुलना में प्राथमिक एमीन में अधिक होता है क्योंकि प्राथमिक एमीन में हाइड्रोजन बॉन्ड बनाने के लिए दो हाइड्रोजन परमाणु उपलब्ध होते हैं।
तृतीयक एमीन में हाइड्रोजन बॉन्ड बनाने के लिए उपलब्ध हाइड्रोजन परमाणुओं की अनुपस्थिति के कारण अंतर-आणविक जुड़ाव नहीं होता है। इसलिए,आइसोमेरिक एमीन के क्वथनांक का क्रम इस प्रकार है: प्राथमिक > द्वितीयक > तृतीयक।
लगभग समान मोलर द्रव्यमान वाले एमीन,अल्कोहल और एल्केन के क्वथनांक:

यौगिक	मोलर द्रव्यमान $(g/mol)$ और क्वथनांक $(K)$
$n-C_4H_9NH_2$	$73, 350.8$
$(C_2H_5)_2NH$	$73, 329.3$
$C_2H_5N(CH_3)_2$	$73, 310.8$
$C_2H_5CH(CH_3)_2$	$72, 300.3$
$n-C_4H_9OH$	$74, 390.3$

एमीन,क्षारीय प्रकृति के होने के कारण,लवण बनाने के लिए एसिड के साथ प्रतिक्रिया करते हैं।
$NaOH$ जैसे बेस के साथ उपचार करने पर एमीन लवण मूल एमीन को पुनर्जीवित करते हैं।
$RNH_3^+X^- + OH^- \longrightarrow RNH_2 + H_2O + X^-$
एमीन लवण पानी में घुलनशील होते हैं लेकिन ईथर जैसे कार्बनिक सॉल्वैंट्स में अघुलनशील होते हैं।
यह प्रतिक्रिया पानी में अघुलनशील गैर-क्षारीय कार्बनिक यौगिकों से एमीन को अलग करने का आधार है।
एमीन में नाइट्रोजन परमाणु पर इलेक्ट्रॉनों की एक अयुग्मित जोड़ी होती है,जिसके कारण वे लुईस बेस के रूप में व्यवहार करते हैं।
$RNH_2 + H_2O \rightleftharpoons RNH_3^+ + OH^-$
$K = \frac{[RNH_3^+][OH^-]}{[RNH_2][H_2O]}$
$K[H_2O] = \frac{[RNH_3^+][OH^-]}{[RNH_2]}$
$K_b = \frac{[RNH_3^+][OH^-]}{[RNH_2]}$
$pK_b = -\log K_b$
$K_b$ का मान जितना अधिक या $pK_b$ का मान जितना कम होगा,बेस उतना ही मजबूत होगा।
अमोनिया का $pK_b$ मान $4.75$ है। एलिफैटिक एमीन अमोनिया की तुलना में मजबूत बेस होते हैं क्योंकि एल्काइल समूहों के $+I$ प्रभाव के कारण नाइट्रोजन परमाणु पर उच्च इलेक्ट्रॉन घनत्व होता है।
उनके $pK_b$ मान $3$ से $4.22$ की सीमा में होते हैं।
दूसरी ओर,सुगंधित (एरोमैटिक) एमीन एरील समूह की इलेक्ट्रॉन खींचने वाली प्रकृति के कारण अमोनिया की तुलना में कमजोर बेस होते हैं।