द्रव में ठोस के घुलने की प्रक्रिया में साम्यावस्था को समझाइए।

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(N/A) जब किसी ठोस विलेय को द्रव विलायक में मिलाया जाता है,तो यह तब तक घुलता है जब तक कि विलयन संतृप्त न हो जाए। इस बिंदु पर,अघुलित ठोस और घुलित विलेय के बीच एक गतिक साम्यावस्था स्थापित हो जाती है।
$Solute \text{ (solid)} \rightleftharpoons Solute \text{ (in solution)}$
साम्यावस्था पर,ठोस के घुलने की दर विलयन से विलेय के क्रिस्टलीकरण की दर के बराबर होती है। दिए गए तापमान पर विलयन में विलेय की सांद्रता स्थिर रहती है।

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$Ag_2SO_4$ का एक संतृप्त विलयन $2.5 \times 10^{-2} \ M$ है। इसके विलेयता गुणनफल का मान क्या होगा?

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लवण $Ni(OH)_2$ का $K_{sp}$ $2 \times 10^{-15}$ है,तो $0.01 \ M \ NaOH$ में $Ni(OH)_2$ की मोलर विलेयता क्या होगी $:-$

कुछ अल्प विलेय विद्युत अपघट्यों के विलेयता गुणनफल नीचे दिए गए हैं। उनकी मोलर विलेयता का बढ़ता क्रम है:
$(a)$ सूत्र: $MX$,$K_{sp} = 4.0 \times 10^{-20}$
$(b)$ सूत्र: $P_2Q$,$K_{sp} = 3.2 \times 10^{-11}$
$(c)$ सूत्र: $LY_3$,$K_{sp} = 2.7 \times 10^{-31}$

संतृप्त विलयन प्राप्त करने के लिए $0.1 \ g$ $PbCl_2$ को घोलने के लिए आवश्यक पानी का आयतन ($mL$ में) है (दिया गया है: $K_{sp}(PbCl_2) = 3.2 \times 10^{-8}$; $Pb$ का परमाणु द्रव्यमान $= 207 \ u$,$Cl = 35.5 \ u$)

$298 \text{ K}$ पर $Ag_2CrO_4$ और $AgBr$ के विलेयता गुणनफल स्थिरांक क्रमशः $32x$ और $4y$ हैं। $(\frac{Ag_2CrO_4 \text{ की मोलरता}}{AgBr \text{ की मोलरता}})$ का मान किस प्रकार व्यक्त किया जा सकता है?

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