व्याख्या कीजिए: आवोगाद्रो का नियम।

(N/A) $1811$ में,इतालवी वैज्ञानिक एमेडियो आवोगाद्रो ने डाल्टन के परमाणु सिद्धांत और गे-लुसाक के गैसीय आयतन के संयोजन के नियम के निष्कर्षों को जोड़ा,जिसे अब आवोगाद्रो के नियम के रूप में जाना जाता है।
आवोगाद्रो का नियम: यह नियम बताता है कि समान ताप और दाब की स्थितियों में सभी गैसों के समान आयतन में अणुओं की संख्या समान होती है।
गणितीय सूत्र: आवोगाद्रो के नियम के अनुसार,जैसे-जैसे तापमान और दबाव स्थिर रहते हैं,आयतन गैस के अणुओं की संख्या या दूसरे शब्दों में गैस की मात्रा पर निर्भर करता है।
$V \propto n$ (स्थिर $T$ और $p$) .....(Eq.-$i$)
जहाँ,$n =$ गैस के मोलों की संख्या।
$V = k_4 n$ (Eq.-$ii$)
$STP$ पर मोलर आयतन $= 22.7 \ L$।
एक मोल में परमाणु $= 6.022 \times 10^{23}$।
गैस के आयतन और घनत्व के बीच का संबंध $M = k_4 d$ द्वारा प्राप्त किया जा सकता है।
गैस के मोलों की गणना:
गैसीय मोल $(n)$ $= \frac{\text{गैस का भार (} m \text{)}}{\text{गैस का आणविक द्रव्यमान (} M \text{)}}$ ....(Eq.-$i$)
$\therefore n = \frac{m}{M}$
जहाँ,$m =$ गैस का भार,$M =$ गैस का आणविक द्रव्यमान।
आवोगाद्रो के नियम के सूत्र के अनुसार:
$V = k_4 n$ ....(Eq.-$ii$)
$\therefore V = k_4 \frac{m}{M}$ .....(Eq.-$iii$)
अतः,$M = k_4 \left( \frac{m}{V} \right)$ .....(Eq.-$iv$)
चूंकि,$\frac{m}{V} =$ गैस का घनत्व $= d$
$\therefore M = k_4 d$ (Eq.-$v$)
निष्कर्ष: गैस का घनत्व उसके आणविक द्रव्यमान के सीधे आनुपातिक होता है।