સમજાવો: "આલ્કાઈન સંયોજનો ઇલેક્ટ્રોન અનુરાગી યોગશીલ પ્રક્રિયા શા માટે આપે છે?"

(N/A) આલ્કાઈન સંયોજનોમાં,બે કાર્બન પરમાણુઓ વચ્ચેના ત્રિબંધમાં એક $\sigma$ બંધ અને બે $\pi$ બંધ હોય છે. $\pi$ ઇલેક્ટ્રોન વાદળ નબળું આકર્ષણ ધરાવે છે અને કાર્બન પરમાણુઓના સમતલની ઉપર અને નીચે સ્થિત હોય છે,જે તેને ઇલેક્ટ્રોન અનુરાગીઓ (electrophiles) માટે સરળતાથી સુલભ બનાવે છે.
કારણ કે $\pi$ ઇલેક્ટ્રોન કેન્દ્રથી દૂર હોય છે,તેઓ નબળા આકર્ષણ બળથી જોડાયેલા હોય છે અને તેથી ઇલેક્ટ્રોન અનુરાગીઓ દ્વારા સરળતાથી આક્રમણ પામે છે.
જ્યારે કોઈ ઇલેક્ટ્રોન અનુરાગી નજીક આવે છે,ત્યારે $\pi$ બંધ તૂટે છે અને ઇલેક્ટ્રોન અનુરાગી એક કાર્બન પરમાણુ સાથે નવો બંધ બનાવે છે,જેના પરિણામે કાર્બોકેટાયન મધ્યવર્તી (દા.ત.,વિનાઇલિક કેટાયન) બને છે. ત્યારબાદ,ન્યુક્લિયોફાઇલ કાર્બોકેટાયન પર હુમલો કરીને અંતિમ યોગશીલ નીપજ બનાવે છે.
તેથી,આલ્કાઈન સરળતાથી ઇલેક્ટ્રોન અનુરાગી યોગશીલ પ્રક્રિયાઓ આપે છે,જેમ કે $H_{2}$ સાથે હાઇડ્રોજનેશન,$X_{2}$ સાથે હેલોજનેશન,$HX$ સાથે હાઇડ્રો-હેલોજનેશન અને $H_{2}O$ સાથે જલીયકરણ (hydration).