સોલ્વે પ્રક્રિયામાં થતી વિવિધ પ્રતિક્રિયાઓની ચર્ચા કરો.

(N/A) સોલ્વે પ્રક્રિયાનો ઉપયોગ સોડિયમ કાર્બોનેટ $(Na_{2}CO_{3})$ ની ઔદ્યોગિક તૈયારી માટે થાય છે. આ પ્રક્રિયા સોડિયમ હાઇડ્રોજન કાર્બોનેટ $(NaHCO_{3})$ ની ઓછી દ્રાવ્યતા પર આધારિત છે,જે સોડિયમ ક્લોરાઇડ $(NaCl)$ ની એમોનિયમ હાઇડ્રોજન કાર્બોનેટ $(NH_{4}HCO_{3})$ સાથે પ્રતિક્રિયા થવાથી અવક્ષેપિત થાય છે.
$1$. એમોનિયાને સોડિયમ ક્લોરાઇડના સાંદ્ર દ્રાવણમાં ઓગાળવામાં આવે છે અને તેમાંથી $CO_{2}$ પસાર કરવામાં આવે છે જેથી એમોનિયમ કાર્બોનેટ બને છે,જે પછી એમોનિયમ હાઇડ્રોજન કાર્બોનેટમાં રૂપાંતરિત થાય છે:
$2NH_{3} + H_{2}O + CO_{2} \rightarrow (NH_{4})_{2}CO_{3}$
$(NH_{4})_{2}CO_{3} + H_{2}O + CO_{2} \rightarrow 2NH_{4}HCO_{3}$
$2$. $NH_{4}HCO_{3}$ એ $NaCl$ સાથે પ્રતિક્રિયા આપીને $NaHCO_{3}$ ના અવક્ષેપ બનાવે છે:
$NH_{4}HCO_{3} + NaCl \rightarrow NH_{4}Cl + NaHCO_{3}$
$3$. $NaHCO_{3}$ ના સ્ફટિકોને ગાળીને ગરમ કરવામાં આવે છે જેથી સોડિયમ કાર્બોનેટ મળે છે:
$2NaHCO_{3} \rightarrow Na_{2}CO_{3} + CO_{2} + H_{2}O$
$4$. $NH_{4}Cl$ ના દ્રાવણને કેલ્શિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ $(Ca(OH)_{2})$ સાથે પ્રક્રિયા કરાવીને એમોનિયા પાછો મેળવવામાં આવે છે,જેમાં આડપેદાશ તરીકે કેલ્શિયમ ક્લોરાઇડ $(CaCl_{2})$ મળે છે:
$2NH_{4}Cl + Ca(OH)_{2} \rightarrow 2NH_{3} + CaCl_{2} + 2H_{2}O$