निम्नलिखित स्पीशीज पर विचार करें: CN^{+},CN^{ | vedclass

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Question

(B) द्विपरमाणुक स्पीशीज का बंध क्रम $	ext{Bond Order} = \frac{N_b - N_a}{2}$ सूत्र का उपयोग करके निकाला जा सकता है,जहाँ $N_b$ आबंधी इलेक्ट्रॉनों की स

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$CN^{-}$

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(B) द्विपरमाणुक स्पीशीज का बंध क्रम $	ext{Bond Order} = \frac{N_b - N_a}{2}$ सूत्र का उपयोग करके निकाला जा सकता है,जहाँ $N_b$ आबंधी इलेक्ट्रॉनों की संख्या है और $N_a$ प्रति-आबंधी इलेक्ट्रॉनों की संख्या है।$14$ तक कुल इलेक्ट्रॉनों वाली स्पीशीज के लिए विन्यास: $\sigma 1s^2, \sigma^* 1s^2, \sigma 2s^2, \sigma^* 2s^2, \pi 2p_x^2 = \pi 2p_y^2, \sigma 2p_z^2$ है।$1. CN^{+}$ ($12$ इलेक्ट्रॉन): $	ext{Bond Order} = \frac{8-4}{2} = 2.0$$2. CN$ ($13$ इलेक्ट्रॉन): $	ext{Bond Order} = \frac{9-4}{2} = 2.5$$3. CN^{-}$ ($14$ इलेक्ट्रॉन): $	ext{Bond Order} = \frac{10-4}{2} = 3.0$$4. NO$ ($15$ इलेक्ट्रॉन): $	ext{Bond Order} = \frac{10-5}{2} = 2.5$मानों की तुलना करने पर,$CN^{-}$ का बंध क्रम सबसे अधिक $3.0$ है।

निम्नलिखित स्पीशीज पर विचार करें: $CN^{+}$,$CN^{-}$,$NO$ और $CN$। इनमें से किसका बंध क्रम (bond order) सबसे अधिक होगा?

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