$2 \ L$ से $5 \ L$ के आयतन तक एक रुद्धोष्म (adiabatic) मुक्त प्रसार प्रक्रिया के दौरान एक मोल आदर्श गैस की आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन की गणना करें।

अभिक्रिया $C_3H_{8(g)} + 5O_{2(g)} \to 3CO_{2(g)} + 4H_2O_{(l)}$ के लिए,स्थिर तापमान पर,$\Delta H - \Delta E$ का मान क्या है?

$298 \ K$ तापमान पर,जब $1 \ mol$ कार्बन मोनोऑक्साइड गैस अपने तत्वों की मानक अवस्थाओं से बनती है,तो $\Delta H - \Delta E$ का मान $J \ mol^{-1}$ में क्या होगा? $[R = 8.314 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}]$

$25\,^{\circ}C$ और $1\,atm$ दाब पर अभिक्रिया $CH_3COOH_{(l)} + 2O_{2(g)} \rightleftharpoons 2CO_{2(g)} + 2H_2O_{(l)}$ के लिए,$\Delta H = -874\,kJ$ है। तो आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन $(\Delta E) = ...\,kJ$ होगा।

एक आदर्श गैस की आंतरिक ऊर्जा किसमें बढ़ती है?

ब्यूटेनॉल $C_4H_9OH_{(l)}$ के पूर्ण दहन में,यदि $\Delta H$ दहन की एन्थैल्पी है और $\Delta E$ स्थिर आयतन पर दहन की ऊष्मा है,तो