Mg_{(s)} mid Mg^{2+}(0.18 M) parallel Ag^{+} | vedclass

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Question

(B) सेल अभिक्रिया है: $Mg_{(s)} + 2Ag^{+}_{(aq)} \rightarrow Mg^{2+}_{(aq)} + 2Ag_{(s)}$।मानक सेल विभव $E^{\circ}_{cell} = E^{\circ}_{cathode} - E^{\c

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$3.07$

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(B) सेल अभिक्रिया है: $Mg_{(s)} + 2Ag^{+}_{(aq)} \rightarrow Mg^{2+}_{(aq)} + 2Ag_{(s)}$।मानक सेल विभव $E^{\circ}_{cell} = E^{\circ}_{cathode} - E^{\circ}_{anode} = 0.80 \ V - (-2.37 \ V) = 3.17 \ V$।नेर्न्स्ट समीकरण का उपयोग करते हुए: $E_{cell} = E^{\circ}_{cell} - \frac{0.0591}{n} \log \frac{[Mg^{2+}]}{[Ag^{+}]^2}$।यहाँ,$n = 2$,$[Mg^{2+}] = 0.18 \ M$,और $[Ag^{+}] = 0.01 \ M$।$E_{cell} = 3.17 - \frac{0.0591}{2} \log \frac{0.18}{(0.01)^2} = 3.17 - 0.02955 \log(1800) = 3.17 - 0.096 = 3.074 \ V$।

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अभिक्रिया $Cu_{(s)} + 2 Ag^{+}_{(aq)} \longrightarrow Cu^{2+}_{(aq)} + 2 Ag_{(s)}$ के लिए साम्य स्थिरांक की गणना कीजिए,यदि अभिक्रिया के लिए $E^{\circ}_{cell} = 0.46 \ V$ है।

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