$N_2, O_2, O_2^+$ और $O_2^-$ का बंध क्रम (bond order) ज्ञात कीजिए।

$N_2$ के लिए: कुल इलेक्ट्रॉन $= 14$। विन्यास: $(\sigma 1s)^2 (\sigma^* 1s)^2 (\sigma 2s)^2 (\sigma^* 2s)^2 (\pi 2p_x)^2 (\pi 2p_y)^2 (\sigma 2p_z)^2$। बंध क्रम $(BO) = \frac{1}{2}(10 - 4) = 3$।
$O_2$ के लिए: कुल इलेक्ट्रॉन $= 16$। विन्यास: $(\sigma 1s)^2 (\sigma^* 1s)^2 (\sigma 2s)^2 (\sigma^* 2s)^2 (\sigma 2p_z)^2 (\pi 2p_x)^2 (\pi 2p_y)^2 (\pi^* 2p_x)^1 (\pi^* 2p_y)^1$। $BO = \frac{1}{2}(10 - 6) = 2$।
$O_2^+$ के लिए: कुल इलेक्ट्रॉन $= 15$। विन्यास: $(\sigma 1s)^2 (\sigma^* 1s)^2 (\sigma 2s)^2 (\sigma^* 2s)^2 (\sigma 2p_z)^2 (\pi 2p_x)^2 (\pi 2p_y)^2 (\pi^* 2p_x)^1$। $BO = \frac{1}{2}(10 - 5) = 2.5$।
$O_2^-$ के लिए: कुल इलेक्ट्रॉन $= 17$। विन्यास: $(\sigma 1s)^2 (\sigma^* 1s)^2 (\sigma 2s)^2 (\sigma^* 2s)^2 (\sigma 2p_z)^2 (\pi 2p_x)^2 (\pi 2p_y)^2 (\pi^* 2p_x)^2 (\pi^* 2p_y)^1$। $BO = \frac{1}{2}(10 - 7) = 1.5$।