નીચે આપેલા ડેટાનો ઉપયોગ કરીને ક્લોરિનનું પરમા | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(D) સરેરાશ પરમાણ્વીય દળ આઈસોટોપ્સના ભારિત સરેરાશ દ્વારા ગણવામાં આવે છે: $	ext{સરેરાશ પરમાણ્વીય દળ} = \frac{(	ext{Abundance of } ^{35}Cl 	imes 	ext

Vedclass · Accepted Answer

$35.45$

Vedclass · Answer

(D) સરેરાશ પરમાણ્વીય દળ આઈસોટોપ્સના ભારિત સરેરાશ દ્વારા ગણવામાં આવે છે: $	ext{સરેરાશ પરમાણ્વીય દળ} = \frac{(	ext{Abundance of } ^{35}Cl 	imes 	ext{Mass of } ^{35}Cl) + (	ext{Abundance of } ^{37}Cl 	imes 	ext{Mass of } ^{37}Cl)}{100}$ $	ext{સરેરાશ પરમાણ્વીય દળ} = \frac{(75.77 	imes 34.9689) + (24.23 	imes 36.9659)}{100}$ $	ext{સરેરાશ પરમાણ્વીય દળ} = \frac{2649.59 + 895.68}{100} = \frac{3545.27}{100} = 35.4527 \ u$ બે દશાંશ સ્થળ સુધી રાઉન્ડ ઓફ કરતા,આપણને $35.45 \ u$ મળે છે.

આઈસોટોપ	$\%$ કુદરતી વિપુલતા	મોલર દળ $(g/mol)$
$^{35}Cl$	$75.77$	$34.9689$
$^{37}Cl$	$24.23$	$36.9659$

Similar Questions

સલ્ફર બે ક્લોરાઈડ $S_2Cl_2$ અને $SCl_2$ બનાવે છે. $SCl_2$ માં સલ્ફરનો તુલ્યભાર $16$ છે. $S_2Cl_2$ માં સલ્ફરનો તુલ્યભાર કેટલો થાય?

જો $1 \ L$ વાયુનું વજન $2 \ g$ હોય,તો તેની બાષ્પઘનતા અને અણુભાર અનુક્રમે ..... છે.

$5 \, mol$ $AB_2$ નું વજન $125 \times 10^{-3} \, kg$ છે અને $10 \, mol$ $A_2B_2$ નું વજન $300 \times 10^{-3} \, kg$ છે. $A$ નું મોલર દળ $(M_A)$ અને $B$ નું મોલર દળ $(M_B)$ $kg \, mol^{-1}$ માં શોધો.

$0.84 \, g$ ધાતુ હાઈડ્રાઈડ $0.04 \, g$ હાઈડ્રોજન ધરાવે છે. ધાતુનો તુલ્યભાર કેટલો થાય?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module